Все просто. В задаче сказано ,что сера вступила в реакцию с кальцием. Значит нужно тупо составить реакцию серы и кальция. Получается: Ca + S = CaS 1) Находим массу S. В условии написано , что масса Сульфида кальция ( CaS ) = 80г => над CaS мы пишем это число. А под пишем 72г/моль (молярную массу). Т.к. нам надо найти массу серы, то её массу нам надо взять за икс. Пишем над S знак вопроса или X г. , а под пишем молярную массу , которая равна 32. Составляем пропорцию и решаем X г.80г 3272г/моль X г. (80•32):72 Получаем примерно: 35,55
Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.
Не все соли подвергаются гидролизу: Правило 1: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца: AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑ Правило 2: Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу и раствор нейтрален. CaCl₂(сильное основание-известковая вода и сильная кислота ), BaBr₂, Li₂SO₄, NaNO₃ эти соли образованы сильным основанием и сильной кислотой их раствор в воде будет нейтральным.
1. Вспомним, что соли - это сложные вещества, состоящие из металла и кислотного остатка.
2. Часто соли являются продуктом реакции оснований и кислот.
3. Запишем примеры сильных и слабых оснований:
Сильные основания:-щелочи: NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH)₂, Ca(OH)₂(известковая вода)
Слабые основания: Mg(OH)₂, Ca(OH)₂, Fe(OH)₂, Zn(OH)₂, NH₄OH, Fe(OH)₃, AI(OH)₃
(совет чаще сверяйте себя посмотрев таблицу растворимости, слабые основания нерастворимы в воде.)
4. Запишем примеры сильных и слабых кислот:
Сильные кислоты: HCIO₄ хлорная, H₂SO₄ серная, HNO₃ азотная, HCl хлороводородная, HI иодоводородная, HBr бромоводородная.
Слабые кислоты: HF фтороводородная, H₃PO₄ фосфорная, H₂SO₃ сернистая, H₂S сероводородная, H₂CO₃ угольная, H₂SiO₃ кремниевая.
Что бы понять, как происходит гидролиз солей, необходимо сначала рассмотреть состав соли, а именно, какой силы основание и какой силы кислота образовала соль.
Не все соли подвергаются гидролизу:
Правило 1: Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания протекает до конца:
AI₂S₃ + 6H-OH =2AI(OH)₃↓ + 3H₂S↑
Правило 2: Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу и раствор нейтрален.
CaCl₂(сильное основание-известковая вода и сильная кислота ), BaBr₂, Li₂SO₄, NaNO₃ эти соли образованы сильным основанием и сильной кислотой их раствор в воде будет нейтральным.
1) Эти соли подвергнутся гидролизу:
Na₂SO₃, Ca(OH)NO3, CuCl₂, FeSO₄
2).
Na₂SO₃ сульфит натрия. Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, гидролиз пойдет по аниону:
Na₂SO₃ + H-OH ⇄ NaHSO₃ + NaOH
2Na⁺ + SO₃⁻ + H-OH ⇄ Na⁺ + HSO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻
SO₃⁻ + H-OH ⇄ HSO₃⁻ + OH⁻
Среда раствора щелочная (pH > 7 )
3)
а) CaCI₂ хлорид кальция. Соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:
CaCI₂ + H-OH⇄CaOHCI + HCI
Ca²⁺ + 2CI⁻ + H-OH⇄CaOH⁻ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Ca²⁺ + H-OH⇄CaOH⁻ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
б). Ca(OH)NO3 основной нитрат кальция. Соль образована по первой стадии гидролиза соль Ca(NO₃)₂
Вторая стадия гидролиза основного нитрата кальция:
CaOHNO₃ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + HNO₃
CaOH⁺ + NO₃⁻ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + H⁺ + NO₃⁻
CaOH⁺ + H-OH ⇄ Ca(OH)₂ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
в) CuCI₂ хлорид меди. Соль основания средней силы и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:
CuCI₂ +H-OH⇄Cu(OH)CI + HCI
Cu²⁺ + 2CI⁻ +H-OH⇄Cu(OH)⁺ + CI⁻ + H⁺ + CI⁻
Cu²⁺ + H-OH⇄Cu(OH)⁺ + H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )
г). FeSO₄ сульфат железа(II). Соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону:
2FeSO₄ +2H-OH ⇄ (FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄
2Fe²⁺+ 2SO₄²⁻ + 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + SO₄²⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁺
2Fe²⁺+ 2H-OH ⇄ (FeOH)₂⁺ + 2H⁺
Среда раствора кислая ( pH < 7 )