Укажіть групу речовин, яка містить лише оксиди.
А) CuO, CuS, CO2; Б)NaOH, Mg(OH)2, KOH; В)Na2CO3, CO2, FeSO4; Г)SO2, Na2O, K2O.
2. Укажіть групу речовин, яка містить лише кислоти.
А) Р2О5, РН3, Н3РО4; Б) NaСl, K2CO3, Li3PO4; В) SO2, H2SO3, Li2SO3; Г)HCl, H2SO4, HNO3.
3. Укажіть групу речовин, яка містить лише основи.
А) Fe(OH)2, FeO, FeS; Б) HCl, CuCl2, CuO; В)MgCO3, MgCl2, K2S; Г) NaOH, Ca(OH)2, KOH.
4. Укажіть групу речовин, яка містить лише солі.
А)FeCl2, Na2SiO3, Ba3(PO4)2; Б) FeO, KCl, O2; В)HCl, H2SiO3, H2S; Г) Na2CO3, Na2S, H2SO4.
5. Укажіть групу речовин, яка містить лише основні оксиди.
А) Na2O, CO2, FeO ; Б) Li2O, CaO, AL2S3; В) SO3, SO2, CO2; Г) K2O, BaO, CuO.
6. Укажіть групу речовин, яка містить лише амфотерні сполуки.
А) BaO, CuO, ZnO; Б) ZnO, Al(OH)3, Be(OH)2; В) Pb(OH)2, H3PO4, P2O5; Г) NaOH, Na2O, CO.
7.Установіть відповідність між формулами речовин та їх назвами.
А) К2SiO3; Б) К3РО4; В) KCl; Г) K2S.
1)калій хлорид; 2)калій силікат; 3)калій сульфіт; 4)калій ортофосфат; 5)калій сульфід.
8. Установіть відповідність між формулами кислот і формулами оксидів.
А) H2SO4 ; Б) H2SO3 ; В) Н2SiO3; Г) Н2СO3.
1) CO2; 2) CO; 3) SO2; 4) SO3; 5) SіO2.
9. Установіть відповідність між реагентами і продуктами реакцій.
А) FeO + SO3 →; Б) Fe(OH)2 + H2SO4 →; В) FeSO4 + NaOH →; Г) FeSO4 + ВаCl2 →.
1) FeSO4, Н2О; 2) Na2SO4, Fe(OH)2; 3) FeCl3, ВаSO4; 4) FeSO4; 5) FeCl2, ВаSO4.
10. Напишіть рівняння реакцій за до яких можна здійснити перетворення
Та назвіть усі реагенти.
Mg → MgO → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgCl2.
11. Який об’єм водню виділиться при взаємодії кальцію масою 16 г з сульфатною кислотою?
12. Які з перелічених речовин можуть взаємодіяти між собою: сульфатна кислота, цинк, барій гідроксид, кальцій оксид, купрум(ІІ) хлорид? Напишіть рівняння відповідних реакцій та вкажіть тип реакції.

Составьте схемы двух стандартных гальванических

элементов, в одном из которых металл Ni является отрицательным электродом,

а в другом – положительным.  Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

Вычислите ЭДС каждого гальванического элемента, напишите уравнения процессов, происходящих на электродах.

а) никель – анод:

(-)Ni │Ni 2+││Pb2+│Pb (+)

На аноде (никель  ) протекает процесс  Ni – 2 ē =  Ni 2+,  на  катоде (свинец)   протекает  процесс

Pb2+  + 2 ē   =  Pb .  

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26 B

Стандартный  потенциал  cвинцового электрода φ°(Pb²⁺/Pb⁰) = - 0,126 B

ЭДС =  -0,126 В  - (-0,26 В) = 0,134 В

б) никель – катод:  

(-)Mg │Mg2+││Ni 2+│Ni (+)

На аноде (магний  ) протекает процесс  Mg – 2 ē =  Mg2+,  на  катоде (никель)   протекает  процесс

Ni2+  + 2 ē   =  Ni .  

Стандартный  потенциал  магниевого  электрода  φ°(Mg²⁺/Mg⁰) =

- 2,32 B

Стандартный  потенциал  никелевого электрода φ° (Ni²⁺/Ni⁰)= -0,26B

ЭДС  = - 0,26  - (-2,32) = 2,06 В

Оксиды – бинарные соединения, в состав которых входит кислород в степени окисления -2.

Формула Тривиальное название Устаревшее название Систематическое название

веселящий газ закись азота оксид азота (I)

 окись азота оксид азота (II)

 трёхокись азота, азотистый ангидрид оксид азота (III)

бурый газ двуокись азота оксид азота (IV)

 пятиокись азота, азотный ангидрид оксид азота (V)

сернистый газ двуокись серы, сернистый ангидрид оксид серы (IV)

 трёхокись серы, серный ангидрид оксид серы (VI)

угарный газ окись углерода оксид углерода (II)

углекислый газ двуокись углерода оксид углерода (IV)

натр окись натрия оксид натрия

жжёная магнезия окись магния оксид магния

жжёная известь, негашёная известь окись кальция оксид кальция

глинозём окись алюминия оксид алюминия

кремнезём двуокись кремния оксид кремния (IV)

железная окалина закись-окись железа оксид железа (II, III)

вода окись водорода оксид водорода