К неметаллам относятся элементы, у атомов которых на последнем энергетическом уровне от 4 до 8 электронов.. Это р-элементы.. В периодической системе химических элементов Д.. И.. Менделеева 22 неметалла, и они находятся в конце периодов.. Для завершения внешних уровней атомы неметаллов присоединяют электроны.. В этом случае они являются окислителями..
В периоде присоединять электроны возрастает слева направо, в группе — снизу вверх.. Наиболее ярко она выражена у атомов фтора..
Взаимодействия с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионным типом связи, примерами которых могут быть хлорид натрия NaCl, оксид кальция CaO, сульфид калия K2S.. При определённых условиях неметаллы реагируют между собой, при этом образуются соединения с ковалентными связями (полярными и неполярными).. Примерами первых являются вода H2O, хлороводород HCl, аммиак NH3, вторых — кислород O2, водород H2..
Молярная концентрация кислоты изменилась на 1.6 моль/л. Отсюда можно посчитать сколько бромоводорода вступило в реакцию с аммиаком
Из уравнения реакции столько же было потрачено и аммиака, значит его столько образовалось в реакциях гидролиза нитридов
Пусть в реакции с нитридом кальция образовалось Х моль аммиака, тогда нитрида кальция на это ушло 0.5Х моль в соответствии с уравнением гидролиза
Тогда весь остальной аммиак образовался в реакции с нитридом лития, а значит, что на это ушло 0.128 - Х моль нитрида лития в соответствии с уравнением гидролиза
Теперь нужно узнать массовые доли азота в обоих нитридах
Правилом креста посчитаем соотношение масс нитридов в смеси
Отсюда видно, что масса нитрида лития в смемси в 1.11 раз больше чем нитрида кальция. И значит можно составить следующее уравнение
Общие сведения о неметаллах
К неметаллам относятся элементы, у атомов которых на последнем энергетическом уровне от 4 до 8 электронов.. Это р-элементы.. В периодической системе химических элементов Д.. И.. Менделеева 22 неметалла, и они находятся в конце периодов.. Для завершения внешних уровней атомы неметаллов присоединяют электроны.. В этом случае они являются окислителями..
В периоде присоединять электроны возрастает слева направо, в группе — снизу вверх.. Наиболее ярко она выражена у атомов фтора..
Взаимодействия с металлами, типичные неметаллы образуют соединения с ионным типом связи, примерами которых могут быть хлорид натрия NaCl, оксид кальция CaO, сульфид калия K2S.. При определённых условиях неметаллы реагируют между собой, при этом образуются соединения с ковалентными связями (полярными и неполярными).. Примерами первых являются вода H2O, хлороводород HCl, аммиак NH3, вторых — кислород O2, водород H2..
Объяснение:
5.96 г
Объяснение:
Начнем с конца.
Молярная концентрация кислоты изменилась на 1.6 моль/л. Отсюда можно посчитать сколько бромоводорода вступило в реакцию с аммиаком
Из уравнения реакции столько же было потрачено и аммиака, значит его столько образовалось в реакциях гидролиза нитридов
Пусть в реакции с нитридом кальция образовалось Х моль аммиака, тогда нитрида кальция на это ушло 0.5Х моль в соответствии с уравнением гидролиза
Тогда весь остальной аммиак образовался в реакции с нитридом лития, а значит, что на это ушло 0.128 - Х моль нитрида лития в соответствии с уравнением гидролиза
Теперь нужно узнать массовые доли азота в обоих нитридах
Правилом креста посчитаем соотношение масс нитридов в смеси
Отсюда видно, что масса нитрида лития в смемси в 1.11 раз больше чем нитрида кальция. И значит можно составить следующее уравнение
Ну и теперь можем посчитать массы нитридов
Общая масса смеси равна 2.81 + 3.15 = 5.96 г