UK - До осаду в другій пробірці долийте 1-2мл лугу гайте за
змінами в пробірці.
RUS - К осадка во второй пробирке долейте 1-2 мл щелочи, наблюдайте за
изменениями в пробирке.

Показать ответ

Ответ:

Юра22858

13.04.2021 06:25

Основные соли могут образовывать только многокислотные основания, т. е. такие, в которых число гидроксогрупп OH^-

превышает единицу. В данном случае это Ba(OH)2, Al(OH)3, Zn(OH)2, Cr(OH)3.
Ba(OH)2 + HCl = BaOHCl + H2O
Al(OH)3 + HNO3 = Al(OH)2NO3 +H2O и/или Al(OH)3 + 2HNO3 = AlOH(NO3)2 + 2H2O (в данном случае может образоваться и дигидроксонитрат, и (моно)гидроксонитрат)
2Zn(OH)2 + H2SO4 = (ZnOH)2SO4 + 2H2O
Cr(OH)3 + HNO3 = Cr(OH)2NO3 +H2O и/или Cr(OH)3 + 2HNO3 = CrOH(NO3)2 + 2H2O (в данном случае также может образоваться и дигидроксонитрат, и (моно)гидроксонитрат)

0,0(0 оценок)

Ответ:

отличница446

21.07.2020 09:40

В данном случае железо входит в состав железной окалины - оксида железа (II, III) Fe3O4, формулу которого можно также представить как FeO · Fe2O3 (т. е. через "обычные" оксиды железа(II) и железа(III))
$Fe^{+2}O. Fe_2^{+3}O_3+KMnO_4+H_2SO_4=Fe_2^{+3}(SO_4)_3+K_2SO_4+$ +MnSO_4+H_2O

Таким образом, перманганат калия окисляет железо(II) до железа(III): $Fe^{+2}-1e^-=Fe^{+3}$
В ионном виде: $Fe^{+2}O+2H^+-1e^-=Fe^{+3}+H_2O$
Также с серной кислотой реагирует и оксид железа(III) в составе железной окалины: $Fe_2O_3+6H^+=2Fe^{3+}+3H_2O$ (изменение степеней окисления отсутствует)
"Складываем" два последних уравнения (ведь в задании говорится о железной окалине Fe3O4): $FeO.Fe_2O_3+8H^+-1e^-=3Fe^{3+}+4H_2O$
Теперь пишем само решение (при этом FeO·Fe2O3 заменяем на Fe3O4):
$Fe_3O_4+8H^+-1e^-=3Fe^{3+}+4H_2O$ · 5 восстановитель полуреакция окисления
$Mn^{+7}O_4^-+8H^++5e^-=Mn^{2+}+4H_2O$ · 1 окислитель полуреакция восстановления
$5Fe_3O_4+48H^++MnO_4^-=15Fe^{3+}+Mn^{2+}+24H_2O$
10Fe_3O_4+48H_2SO_4+2KMnO_4=