Углекислый газ, образованный при сгорании 0,3 моль алкана и 0,2 моль неищвестного алкена, пропустили через раствор щёлочи. при этом масса раствора увеличилась на 96.8г. определите алкан, если известно что в молекуле алкана и алкена число атомов водорада равны.
Ca(2+) +2Cl(-)+2Na(+)+CO3(2-)=CaCo3+2Na(+)+2Cl(-)
Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3
в скобках указаны заряды,во втором уравнение то что до знака" =" и после него нужно вычеркнуть одинаковые ионы. А 3-е уравнение это уже то что осталось после того как вычеркнули одинаковые.
б)AgNO3+KBr=AgBr+KNO3
Ag(+)+NO3(-)+K(+)+Br(-)=AgBr+K(+)+NO3(-)
Ag(+)+Br(-)=AgBr
в скобках указаны заряды,во втором уравнение то что до знака" =" и после него нужно вычеркнуть одинаковые ионы. А 3-е уравнение это уже то что осталось после того как вычеркнули одинаковые.
2,68%; 196 граммов.
Объяснение:
При длительном кипячении раствора гидрокарбоната натрия образуется карбонат натрия и углекислый газ:
2NaHCO3 ---> Na2CO3 + CO2 + H2O
Из 300*0,042/84 = 0,15 моль гидрокарбоната, согласно уравнению реакции, образуется 0,15:2 = 0,075 моль карбоната натрия, что составляет 0,075*106 = 7,95 грамма, и 0,075*44 = 3, 3 грамма углекислого газа, что составило потерю массы раствора, которая стала равна 300 - 3,3 = 296,7 граммов.
Массовая доля соли в растворе равна 7,95:296,7 = 0,0268, или 2,68%.
По уравнению реакции с нитратом бария Ba(NO3)2 + Na2CO3 --->BaCO3 + 2NaNO3 на 0,075 моль карбоната натрия требуется 0,075*261 = 19,6 граммов нитрата бария. Такая масса его содержится в 19,6:0,1 = 196 граммах 10%-ного раствора.