Удельная электропроводность 0,05 М раствора азотистой кислоты при 25C равна 0,175 См/м. Рассчитайте молярную электропроводность раствора, константу диссоциации кислоты и pH раствора.

Дано:

m(техн.FeS) =100г.  

ω%(прим)=30%

Vm=22,4л./моль

V(H₂S)-?

1. Определим массу примесей в 100г. технического сульфида железа(II):

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.FeS) ÷ 100%

m(прим.)=30%x100г.÷100%=30г.

2. Определяем массу чистого сульфида железа(II):  

m(FeS)=m(техн. FeS)-m(прим.)

m(FeS)=100г.-30г.=70г.

3. Находим молярную массу сульфида железа(II):

M(FeS)=56+32=88г./моль

4. Находим  количество вещества n в 70г. сульфида железа(II):

n₁(FeS)=m(FeS)÷M(FeS)

n₁(FeS)=70г.÷88г./моль=0,79моль

5. FeS + 2HCI = FeCI₂ + H₂S

а)по уравнению реакции из 1моль сульфида железа(II) образуется 1 моль сероводорода:

n(FeS)=n(H₂S)=1моль

б)по условию задачи: n₁(FeS)=n₁(H₂S)=0,79моль

n₁(H₂S)=0,79моль

6. Определим объем водорода количеством вещества 0,79 моль  :

V(H₂S)=n₁(H₂S)xVm

V(H₂S)=0,79мольx22,4л./моль=17,69л.

7.ответ: при взаимодействии 100 г сульфида железа (II),  содержащего  30% примесей с соляной кислотой, образовалось  17,69л. сероводорода.

1)

(NH4)2SO4+2KOH-->K2SO4+2NH3+2H2O

2NH4⁺ + SO⁻²₄+2K⁺+2OH⁻-->2K⁺+SO⁻²₄+2NH3+2H2O

2NH4⁺+2OH⁻-->2NH3+2H2O

2NaOH+H2SO4-->Na2SO4+2H2O

2Na⁺+2OH⁻+2H⁺+SO⁻²₄-->2Na⁺+SO⁻²₄+2H2O

2OH⁻+2H⁺-->2H2O

BaCL2+K2SO4-->2KCL+BaSO4

Ba⁺²+2CL⁻+2K⁺+SO⁻²₄-->2K⁺+2CL⁻+BaSO4

Ba⁺²+SO⁻²₄-->BaSO4

Na2CO3+CaCL2-->2NaCL+CaCO3

2Na⁺+CO⁻²₃+Ca⁺²+2CL⁻-->2Na⁺+2CL⁻+CaCO3

CO⁻²₃+Ca⁺²-->CaCO3

2)

2) Ba(OH)2+K2SO3-->Ba2SO3↓+2KOH

Ba⁺²+2OH⁻+2K⁺+SO⁻²₃-->Ba2SO3↓+2K⁺+2OH⁻

Ba⁺²+SO⁻²₃-->Ba2SO3↓

3)

Gr2(SO4)3+6KOH-->2Gr(OH)3+3K2SO4

2Gr⁺³+3SO⁻²₄+6K⁺+6OH⁻-->2Gr(OH)3+6K⁺+3SO⁻²₄

2Gr⁺₃+6OH⁻--->2Gr(OH)3