Ученик провёл ряд последовательных экспериментов: из нерастворимого основания белого
цвета гидроксида меди (II) оксид меди(II) черного цвета Х ,из которого получил растворимую
соль сине-зелёного цвета хлорида меди (II). Cu(OН) 2 → X → CuCl 2
Осуществите цепочку химических превращений и определите вещество Х.
1) 2KI + Br2 = I2 + 2KBr
Находим количество вещества йода. По уравнению реакции:
n(I2) = 2n(KI)
n(I2) = 0,4/2 = 0,2моль
Вычисляем массу йода:
m(I2) = n x M = 0,2моль х 254г/моль = 50,8г
2)
а)FeCI2+K2Cr2O7+HCI → FeCI3+CrCI3+KCI+H2O
2Сr(+6) +6e = 2Cr(+3) |1 окислитель (процесс - восстановление)
Fe(+2) - 1e = Fe(+3) | 6 восстановитель (процесс - окисление)
6FeCI2+K2Cr2O7+14HCI → 6FeCI3+2CrCI3+2KCI+7H2O
b)NaI+KMnO4+KOH → I2+K2MnO4+NaOH
2I(-) - 2e = I2(0) |1 восстановитель (окисление)
Mn(+7) + 1e = Mn(+6) |2 окислитель (восстановление)
2NaI+2KMnO4+2KOH → I2+2K2MnO4+2NaOH
Запишем уравнения протекающих реакций:
(1)CaSO4 + 2HCl = CaCl2 + H2O + SO2
(2)CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
Теперь анализируем. По условию, газ выделившийся в результате.....обесцвечивает раствор перманганата калия. Это будет окислительно - восстановительная реакция, нужно чтобы газ, вступающий в данную реакцию, был восстановителем - т.. находиться либо в низжей, либо в промежуточной степени окисления, рассмотрим образовавшиеся газы:
CO2 и SO2
Максимальная С.О. у углерода +4
Максимальная С.О. у серы +6
В CO2 С.О. углерода +4 - высшая, газ намс не подходит
В SO2 С.О. серы +4, а высшая +6, значит сера находится в промежуточной степени окисления, это то, что нам нужно. Пишем реакцию с перманганатом
(3)2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
По условию, дан кислый раствор перманганата, массой 158г, с массвой долей 10%, рассчитаем массу растворенного вещества в нем:
Рассчитаем количество вещества пермаганата:
По уравнению реакции:
, значит n(SO2) = 5/2n(KMnO4) = 0,25моль
По уравнению реакции:
n(CaSO3) = n(SO2) = 0,25моль
Рассчитаем массу CaSO3
m = n*M = 0,25моль*120г/моль = 30г
m(CaCO3) = 30грамм
доли: w(CaSO3) = 50%, w(CaCO3) = 50%