Учень виконує практичну роботу. Йому треба приготувати 100 г розчину NaCl з масовою часткою солі 7%. Він важить 7 г
солі, відміряє 100 г води і все змішав у склянці. І ось тут він
побачив незадоволені очі вчителя. Учень все зрозумів. Що
зрозумів учень?

Дано: m(Zn) = 13 г;
m р-ра =250г;
w(H₂SO₄) = 25%
Найти: V(H₂) л
Решение
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
     По уравнению реакции на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода
     Химическое количество цинка считаем по формуле :
n = m/M, где m - масса, г; M = молярная масса, г/моль.
     Для водорода  V = n * Vm, где n - химическое количество, г-моль, Vm - молярный объем газа при н.у. = 22,4 л
М(Zn) = 65 г/моль;
n(Zn) = 13/65 = 0, 2 (моля); n(Zn) = n(H₂) (по уравнению реакции.)
V(H₂) = 0,2 * 22,4 = 4,48 л
ответ: 4,48 л

Дано:                                 Решение:
m(p)(Ca(OH)₂) = 2 кг         2С₄Н₁₀ + 13O₂ = 8CO₂ + 10H₂O
ω(Ca(OH)₂) = 0.74%         Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂
Найти:                               1) Найдем массу известковой воды:
m(C₄H₁₀) = ?                          m(Ca(OH)₂) = 2000 × 0.74 = 14.8 г
                                          2) Найдем молярную массу известковой воды и                                               бутана:
                                              М(Ca(OH)₂) = 40 + 2 + 32 = 74 г/моль
                                              М(C₄H₁₀) = 12 × 4 + 10 = 58 г/моль
                                          3) По пропорции решим задачу:
                                               Х г = 14.8 г             ⇒ Х = 14.8 × 58 = 11.6 г
                                         58 г/моль = 74 г/моль ⇒            74
                                           ответ: m(C₄H₁₀) = 11.6 г