Учащиеся Антон, Сергей и Инна проводили опыты на занятиях химического кружка. Инна взяла для опытов две пробирки и насыпала в них следующие соли: карбонат натрия и сульфат калия.
Пробирки остались неподписанными и перепутались.
Антон предложил различить соли по цвету пламени и принёс спиртовку.
Сергей с ним не согласился и сказал, что цвет пламени при горении этих веществ различаться не будет.

Изменится ли цвет пламени? Как можно различить соли? Обоснуйте ответ.

Дано:

V(в-ва) = 2,24 л

V(CO2) = 8,96 л

m(H2O) = 5,4 г

D(CO2) = 1,227

Найти:

мол. ф-ла-?

Стр. ф-ла-?

УХР-?

Объяснение:

М(в-ва) = D(CO2)*М(СО2) = 1,227*44г/моль = 54 г/моль

n(C) = n(CO2) = V(CO2)/Vm =8,96 л/22,4 л/моль = 0,4 моль

n(H)= 2n(H2O) = 2m(H2O)/M(H2O) = 2*5.4 г/18 г/моль = 0,6 моль

n(C):n(H) = 0,4:0,6 = 2:3

Простейшая формула С2Н3

М(С2Н3) = 27 г/моль; 54/27 = 2

С4Н6 - истинная молекулярная формула в-ва

Исходя из формулы, данное в-во относится к алкинам, т.к. это в-во реагирует с аммиачным р-ром оксида серебра, следовательно, тройная связь будет находиться возле первого атома углерода:

НС≡С-СН2-СН3

УХР:

HC≡C-CH2-CH3 + [Ag(NH3)2]OH ⇒ AgC≡C-CH2-CH3↓ + 2NH3↑ + H2O

2HC≡C-CH2-CH3 + 5Br2 ⇒ 2Br3C-CBr2-CH2-CH3 - обесцвечивание бромной воды. (1,1,1,2,2-пентабромбутан)

при взаимодействии  карбида кальция с водой образуется ацетилен.

в)3,5л. ацетилена

Объяснение:

Дано:

m(CaC₂)=10г.

Vm=22,4л./моль

V(газа)-?

1. Молярная масса карбида кальция:

M(CaC₂)=40+24=64г./моль

2. Количество вещества карбида кальция в 10г.:

n₁(CaC₂)=m(CaC₂)÷M(CaC₂)

n₁(CaC₂)=10г÷64г./моль=0,16моль

3. Запишем уравнение реакции:

CaC₂+2H₂O → C₂H₂ + Ca(OH)₂

количество  вещества по уравнению реакции:

n₁(CaC₂)=n₁(C₂H₂)=1моль

количество  вещества по условию задачи:

n₁(CaC₂)=n₁(C₂H₂)=0,16моль

4. Определим объем ацетилена количеством вещества 0,15моль:

V(C₂H₂)=n₁(C₂H₂)xVm

V(C₂H₂)=0,16мольx22,4л./моль=3,5л.