Учащиеся Андрей, Сергей и Инна проводили реакции ионного обмена. Инна взяла для опыта раствор гидроксида калия и добавила к нему раствор хлороводородной кислоты.

Андрей высказал мнение о том, что никакой реакции не получилось, так как никаких изменений учащиеся не наблюдали.

Сергей с ним не согласился и решил повторить опыт, но вначале добавить фенолфталеин.

Почему он так решил поступить? Произошла ли реакция ионного обмена? Кто из учащихся прав? Изменится ли цвет индикатора? Аргументируйте свой ответ.

Дано:m(P) = 62г
Найти:m(P2O5) = x г.V (O2) = y л
Решение:составляем уравнение реакции:
      62                       у л                         х г   
      4P            +       5O2            =        2P2O54М:
     4*31=              5VA: 5*22.4=        2М: 2(31*2+16*5)=124г/моль            
    112л/моль          284 г/моль 
Можем составить две пропорции:
1) с Х г для нахождения массы оксида фосфора
62 г*284г/моль = 17.75 г 124 г/моль 
2) с У л для нахождения объема кислорода
7,75 г * 112 л/моль = 7 л 124 г/моль
ответ: m(P2O5) = 17.75 г; V(O2) = 7л 

1) SO2+H2O=H2SO3 взаимодействие кислотного оксида с водой с образованием кислоты
2) SO2+2NaOH(разб)=NaHSO3 взаимодействие кислотного оксида с щелочью
SO2+2NaOH(конц)=Na2SO3+H2O
3) SO2+CaO=CaSO3 взаимодействие кислотного оксида с щелочным
4) SO2+O2=2SO3 взаимодействие с кислородом
5)SO3+H2O=H2SO4(разб) взаимодействие кислотного оксида с водой
6) KOH+SO3=KHSO3 взаимодействие кислотного оксида с щелочью
SO3+2KOH(конц)=K2SO3+H2O
7) CaO+SO3=CaSO4 взаимодействие с основным оксидом 
8) 3SO3+Al2O3=Al2(SO4)3 взаимодействие кислотного оксида с амфотерным оксидом