Глицерин—многоатомный спирт. Взаимодействие многоатомного спирта со свежеприготовленным двухвалентным гидроксидом меди Cu(OH)₂ будет являться качественной реакцией на многоатомный спирт.
Более подробно об этой реакции: если мы к гидроксиду меди (||), который имеет сине-голубой цвет (он нерастворим в воде) в присутствии щелочи прильём глицерин и эту смесь встряхнем, то обнаружим, что осадок (тот самый гидроксид меди) будет растворяться, а раствор преобретать ярко-синий цвет. Этот цвет свидетельствует о наличии комплексного соединения, появившегося в результате реакции—глицерата меди (||), который как раз и имеет такой окрас.
Оксид меди (I), или закись меди, Cu_2O встречается в природе в виде минерала куприта. Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли меди (II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например формалином или глюкозой. При нагревании образуется осадок красного оксида меди (I).
В паре с металлической медью Cu_2O применяется в купроксных выпрямителях переменного тока.
При действии на Cu_2O соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди (I) CuCl:
\[Cu_2O + 2HCl \rightarrow 2CuCl + H_2O.\]
Плавится без разложения, при прокаливании разлагается:
\[2Cu_2O \rightarrow 4Cu + O_2 (1800^{0}C).\]
Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:
Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, щелочами (Cu2O какой это оксид). Переводится в раствор гидратом аммиака, солями аммония. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, активными металлами.
Глицерин—многоатомный спирт. Взаимодействие многоатомного спирта со свежеприготовленным двухвалентным гидроксидом меди Cu(OH)₂ будет являться качественной реакцией на многоатомный спирт.
Более подробно об этой реакции: если мы к гидроксиду меди (||), который имеет сине-голубой цвет (он нерастворим в воде) в присутствии щелочи прильём глицерин и эту смесь встряхнем, то обнаружим, что осадок (тот самый гидроксид меди) будет растворяться, а раствор преобретать ярко-синий цвет. Этот цвет свидетельствует о наличии комплексного соединения, появившегося в результате реакции—глицерата меди (||), который как раз и имеет такой окрас.
Объяснение:
Оксид меди (I), или закись меди, Cu_2O встречается в природе в виде минерала куприта. Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли меди (II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например формалином или глюкозой. При нагревании образуется осадок красного оксида меди (I).
В паре с металлической медью Cu_2O применяется в купроксных выпрямителях переменного тока.
При действии на Cu_2O соляной кислоты получается бесцветный раствор хлорида меди (I) CuCl:
\[Cu_2O + 2HCl \rightarrow 2CuCl + H_2O.\]
Плавится без разложения, при прокаливании разлагается:
\[2Cu_2O \rightarrow 4Cu + O_2 (1800^{0}C).\]
Во влажном состоянии медленно окисляется кислородом воздуха:
\[2Cu_2O + 4H_2O + O_2 \rightarrow 4Cu(OH)_2_{solid}.\]
Не реагирует с водой. Разлагается кислотами, щелочами (Cu2O какой это оксид). Переводится в раствор гидратом аммиака, солями аммония. Восстанавливается водородом, монооксидом углерода, активными металлами.
\[Cu_2O + 6HNO_3_{conc} \rightarrow 2Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 3H_2O;\]
\[Cu_2O_{solid} + 2NaOH_{conc} + H_2O \rightarrow 2Na[Cu(OH)_2];\]
\[Cu_2O + 4(NH_3\cdotH_2O)_{conc} \rightarrow 2[Cu(NH_3)_2]OH + 3H_2O;\]
\[Cu_2O + H_2 \rightarrow 2Cu + H_2O (> 250^{0}C).\]