V(NH₃)-? 1. Определим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 7,4г.: M[Ca(OH)₂]=40+(16+2)x2=76г./моль n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=7.4г.÷76г./моль=0,09моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из1моль гидроксида кальция образуется 2моль аммиака. По условию задачи 0,09моль гидроксида кальция, значит аммиака выделится два раза больше моль. n(NH₃)=0,09мольх2=0,18моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,18моль: V(NH₃)=n(NH₃)xVm=0,18моль х 22,4л./моль=4,032л.
5. ответ: при нагревании 7,4г. гидроксида кальция с хлоридом аммония образуется 4,032л. аммиака.
У натрия на внешнем уровне один электрон и натрий отдает этот электрон хлору, превращаясь в ион натрия (+1). У хлора на внешнем уровне 7 электронов и, принимая 1 электрон у натрия, превращается в ион хлора (-1). Металлы в соединениях всегда отдают свои электроны, которые находятся на внешнем уровне и х валентность всегда зависит от количества этих электронов. Неметаллы могут и принимать и отдавать свои электроны, в частности хлор, в соединении хлорид натрия, завершает свою внешнюю оболочку количеством электронов (8 электронов).
Vm=22,4л./моль
V(NH₃)-?
1. Определим молярную массу гидроксида кальция и его количество вещества в 7,4г.:
M[Ca(OH)₂]=40+(16+2)x2=76г./моль
n[Ca(OH)₂]=m[Ca(OH)₂]÷M[Ca(OH)₂]=7.4г.÷76г./моль=0,09моль
2. Запишем уравнение реакции:
Ca(OH)₂ + 2NH₄CI= CaCI₂ + 2NH₃ +2H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из1моль гидроксида кальция образуется 2моль аммиака. По условию задачи 0,09моль гидроксида кальция, значит аммиака выделится два раза больше моль.
n(NH₃)=0,09мольх2=0,18моль
4. Определим объем аммиака количеством вещества 0,18моль:
V(NH₃)=n(NH₃)xVm=0,18моль х 22,4л./моль=4,032л.
5. ответ: при нагревании 7,4г. гидроксида кальция с хлоридом аммония образуется 4,032л. аммиака.
Неметаллы могут и принимать и отдавать свои электроны, в частности хлор, в соединении хлорид натрия, завершает свою внешнюю оболочку количеством электронов (8 электронов).
Валентность равна 1