у скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при зміні температури від 60°C до 100°C, якщо температурний коефіцієнт реакції 2?потробібно негайно
Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.
Валентность – это мера (численная характеристика химических элементов образовывать определённое число химических связей.
Иттрий, свойства атома, химические и физические свойства
Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.
Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.
Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.
Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.
С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.
Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.
Валентность иттрия равна III. Иттрий проявляет постоянную валентность.
1)Оксид кальция - белый порошок, оксид меди - чёрный. При взаимодействии оксида кальция с водой образуется гидроксид кальция, процесс называется гашением извести, сопровождается выделением теплоты. CaO + H2O = Ca(OH)2. Оксид меди практически не растворяется в воде.
2)Залить раствор кислоты, с кислотным остатком которой медь даёт растворимую соль. Скажем, раствором соляной кислоты.
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.
3)Ну во-первых, лакмус в кислой среде приобретает красный цвет. Но даже если это не брать в расчет, то вот тебе реакции:
Это гидролиз сульфата меди II. В растворе образуется кислая среда и лакмус приобретает "розовый" цвет
Валентность (от лат. valēns – «имеющий силу атомов химических элементов образовывать определённое число химических связей.
Валентность – это мера (численная характеристика химических элементов образовывать определённое число химических связей.
Иттрий, свойства атома, химические и физические свойства
Значения валентности записывают римскими цифрами I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII.
Валентность определяют по числу химических связей, которые один атом образует с другими.
Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью в водородных соединениях или валентностью по водороду: так, в соединениях HCl, H2O, NH3, CH4 валентность по водороду хлора равна единице, кислорода – двум, азота – трём, углерода – четырём.
Валентность кислорода, как правило, равна двум. Поэтому, зная состав или формулу кислородного соединения того или иного элемента, можно определить его валентность как удвоенное число атомов кислорода, которое может присоединять один атом данного элемента. Определенная таким образом валентность называется валентностью элемента в кислородных соединениях или валентностью по кислороду: так, в соединениях K2O, CO, N2O3, SiO2, SO3 валентность по кислороду калия равна единице, углерода – двум, азота – трём, кремния – четырём, серы – шести.
С точки зрения электронной теории валентность определяется числом неспаренных (валентных) электронов в основном или возбужденном состоянии.
Известны элементы, которые проявляют постоянную валентность. У большинства химических элементов валентность переменная.
Валентность иттрия равна III. Иттрий проявляет постоянную валентность.
Валентность иттрия в соединениях
III Y(NO3)3
Все свойства атома иттрия
2)Залить раствор кислоты, с кислотным остатком которой медь даёт растворимую соль. Скажем, раствором соляной кислоты.
Cu(OH)₂ + 2HCl = CuCl₂ + 2H₂O.
3)Ну во-первых, лакмус в кислой среде приобретает красный цвет. Но даже если это не брать в расчет, то вот тебе реакции:
Это гидролиз сульфата меди II. В растворе образуется кислая среда и лакмус приобретает "розовый" цвет
4)Тремя:
Mg + HCl => MgCl2 + H2
MgO + 2HCl => MgCl2 + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl => MgCl2 + 2H2Oъ
5) Вот реакция:
(При температуре).
Обращайся с: