У результаті термічного розкладання солі карбонату, у складі якої катіон
металу має ступінь окиснення +2, утворились хімічні сполуки. Запропонуйте
хімічну формулу солі, котра на вашу думку зазнає перетворення під дією
температури з утворенням хімічних сполук, відповідь поясніть та проілюструйте
хімічними рівняннями.
Начнем с того, что такое гидролиз.
Вообще говоря, гидролиз - это взаимодействие ионов соли с водой, с образованием слабого электролита. Воду будем записывать как H⁺OH⁻
Тут делаем вывод, что гидролизу подвергаются ТОЛЬКО СОЛИ!!
Теперь, какие подвергаются, какие нет.
по типу гидролиза соли делят на четыре типа:
1 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
2 ТИП: соль СИЛЬНОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
3 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СИЛЬНОЙ КИСЛОТЫ
4 ТИП: соль СЛАБОГО ОСНОВАНИЯ и СЛАБОЙ КИСЛОТЫ
Что это еще за сильные и слабы, и так не понятно, еще какие-то сильные и слабые появились...Без паники:D сейчас все расскажу, да покажу.
Что значит сильный и слабый. Когда в 8м классе проходили электролитическую диссоциацию, делили все вещества на электролиты и неэлектролиты, а электролиты делили на сильные и слабые, вот откуда пошло название сильные и слабые. Теперь как определить сильное или слабое.
Значит, вот у нас есть соль, например NaCl и вопрос, чего там сильное, чего там слабое.
Сначала берем из соли металл. В нашем случае - натрий Na.
Записываем, какой гидроксид ему соответствует: NaOH. Смотрим, растворим или нет в воде - растворим, щелочь - значит основание сильное
Теперь берем неметалл(он же кислотный остаток.)
Cl Записываем соответствующую хлору кислоту - HCl Смотрим какая кислота - сильная(слабые это H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, пока не помню еще какие, вспомню допишу, а еще H2SiO3)
Теперь делаем вывод по соли NaCl - соль сильного основания и сильной кислоты.
С остальными солями тоже самое проделывай) если не ясно как - напиши в ЛС, разберемся
Разберем первый тип.
когда СИЛЬНОЕ ОСНОВАНИЕ и СИЛЬНАЯ КИСЛОТА.
Когда у нас сильное основание - сильный гидроксид и когда сильная кислота примеры NaCl, NaNO3 Гидролизом тут и не пахнет, нет его, гидролизовать нечего, среда нейтральная
Далее тип 2, сильное основание, слабая кислота, это когда у металла сильно основание(щелочь), а кислотные остаток от слабой кислоты(H3PO4, HNO2, H2SO3, H2CO3, уксусная, H2SiO3)
Тут уже есть гидролиз. Гидролиз пойдет по слабому иону. У нас слабая кислота - гидролиз по аниону(анион - это кислотный остаток), как правило с образованием щелочной среды.
Пример:
Na2SiO3, смотрим на металл - NaOH - сильное? Силач:D сильное основание.
Смотрим на кислоту - SiO3 - H2SiO3 - слабенькая...
Гидролиз по аниону.
Пишем:
SiO₃²⁻ + H⁺OH⁻ = HSiO₃⁻ + OH⁻, к кислотному остатку присоединиться H⁺(тут уже детсад ясельная группа + к -) получили продукт гидролиза - HSiO₃⁻ - гидросиликат анион. Образующиеся гидроксилы(OH⁻)
кричат нам, что среда ой какая щелочная.
В молекулярном виде:
Na₂SiO₃ + H₂O = NaHSiO₃ + NaOH
Теперь 3 тип
Слабое основание, сильная кислота. Тут по аналогии, берем металл, а ему соответствует нерастворимое основание - значит слабое основание, слабый металл, а кислота сильная
Пример:
ZnCl₂ - самый лучший пример.
Смотрим на металл Zn - его основание Zn(OH)₂ - смотрим - нерастворим(буква Н в таблице) в пробирке сопля)))
Смотрим на кислоту - Cl - HCl - сильная кислота.
Здесь опять, гидролиз идет по слабому, по катиону теперь, потому что у нас слабое основание
Пишем
Zn²⁺ + H⁺OH⁻ = ZnOH⁺ + H⁺ опять + к -, получили продукт гидролиза ZnOH⁺. Образующиеся протоны(катионы) водорода H⁺ шепчут, что среда кисловатая(нужно посластить:D)
В молекулярном виде:
ZnCl₂ + H₂O = ZnOHCl + HCl
Ну и наконец последний вид, когда слабое все, и основание и кислота.
Тут гидролиз гуляет и празднует, гидролизует все, что видит. Среда тут нейтральная.
Пример:
(NH₄)₂CO₃
Смотрим на основание - NH₄⁺ катион аммония, ему соответствует гидроксид аммония - NH₄OH - слбенькое преслаабенькое.
Смотрим на кислоту: CO₃²⁻ - H₂CO₃ тоже ошшень слабая.
И гидролизуем оба иона:
NH₄⁺ + H⁺OH⁻ = NH₄OH(тут же завоняет аммиаком, ибо гидроксид развалится на NH₃ и H₂O ) + H⁺ = NH₃ + H₂O + H⁺
CO₃²⁻ + H⁺OH⁻ = CO₂ + H₂O + OH⁻
В итоге получим:
(NH₄)₂CO₃ + 2H₂O = 2NH₃ + CO₂ + 3H₂O
Теперь твои примеры:
Нитрат цинка: Zn(NO₃)₂
Цинк нам стразу кричит что слабый, а нитрат каков? силеен)
соль слабого основания, сильной кислоты.
Гидролиз пойдет по катиону:
Zn²⁺ + H⁺OH⁻ = ZnOH⁺ + H⁺ среда кислая.
Zn(NO₃)₂ + H₂O = Zn(OH)NO₃ + HNO₃
Второй пример:
сульфат калия K₂SO₄ - тут писать нечего, гидролиза нет, все сильное, среда нейтральная.
Третий пример.
сульфид натрия.
натрий издали уже манит - сильный, а сульфиду соответствует H₂S - она слабовата будет, по аниону гидролиз будет.
S²⁻ + H⁺OH⁻ = HS⁻ + OH⁻, щелочная среда.
Молекулярное уравнение:
Na₂S + H₂O = NaHS + NaOH
Вот так вот:D Если возникли вопросы - задавай)
Объяснение:
Пластичностью называется металлов под действием внешних сил подвергаться деформации, которая остается и после прекращения этого действия. Благодаря пластичности металлы подвергаются ковке, прокатке, штамповке. Металлы имеют различную пластичность.
Металлический блеск. Гладкая поверхность металлов отражает световые лучи. Чем меньше она эти лучи поглощает, тем больше металлический блеск. По блеску металлы можно расположить в следующий ряд: Ag, Pd, Cu, Au, Al, Fe.
Ко́вкость — технологическое свойство материалов, характеризующее их к обработке деформированием: ковкой, вальцеванием, штамповкой без разрушения. Уровень ковкости зависит от многих параметров.