У певного зразка води жорсткість зумовлена наявністю кальцій хлориду в кількості 0.0005 моль в 1 л. води. Обчисліть масу натрій карбонату, необхідну для видалення всього кальцій хлориду в такій воді масою 10 тонн.

Протекали реакции: 2СnH2n+1OH +2Na = 2CnH2n+1ONa + H2(выделившийся газ)
n(H2)=8.96/22.4=0.4 моль     тогда n(спирта)=0.4*2=0.8 моль
в тоже время при дегидратации такого же кол-ва спита образуется алкен
СnH2n+1OH = CnH2n  + H2O
тогда n(алкена)=n(спирта)=0.8 моль
тогда М(алкена)=56/0.8=70
12n+2n=70  тгда n=5 этот алкен С5Н10 пентен
ему соответствует спірт пентанол С5Н11ОН
cтруктуры: СН3-СН2-СН2-СН2-СН2-ОН
СН3-СН(вверху СН3) -СН2-СН2-ОН
СН3-СН2-СН(вверху СН3)-СН2-ОН
 СН3-С(вверху и внизу по СН3) -СН2-ОН
 СН3-СН(ОН вверху)-СН2-СН2-СН3
 СН3-СН2-СН(ОН вверху)-СН2-СН3

В промышленности фосфор получают прокаливанием фосфата кальция с углем и песком в электрических печах при 1500 градусов
2Ca3(PO4)2+10C+6SiO2=6CaSiO3+10CO+P4
при конденсации выделяющихся паров образуется белый фосфор, который длительным нагреванием переводят в красный фосфор.
Хлор получают окислением хлороводорода атмосферным кислородом при 400 градусов в присутствии катализатора хлорида меди 2
4HCl+O2=2H2O+2Cl2
Аммиак получают прямым взаимодействием азота и водорода 
N2+3H2=2NH3 Реакция идет при низкой температуре и повышенном давлении.