У першому досліді на планці закріпили ложечки з простими речовинами А, Б, В, Г. У стаканах міститься концентрована хлоридна кислота. При опусканні планки ложечки з речовинами занурюються в кислоту. Речовина А з шипінням «бігає» по поверхні кислоти, зменшується в розмірах. Речовина А і газ, що виділяється внаслідок реакції, часто загоряються. Під час реакції речовини Б з хлоридною кислотою бурхливо виділяється газ.
Речовина В унаслідок реакції вкривається бульбашками газу, який виділяється не так інтенсивно, як у двох попередніх взаємодіях .
У стакані з речовиною Г не відбувається взаємодія з кислотою.
Визначте положення в періодичній системі хімічних елементів Д. І. Менделєєва елементів А, Б, В, Г, з простими речовинами яких працюють у цьому досліді. Відомо, що відносна атомна маса елементів зростає від А до Г, різниця за масою між елементами невелика, а назва елемента Г запозичена з давньогрецької міфології.
У наступному досліді до ложечок А, Б, В, Г насипали білі порошки чотирьох вищих оксидів елементів, що розміщені в малому періоді. Ложечки опустили в стакани з гарячою водою, у які добавили по кілька крапель розчину фіолетового лакмусу. У першому стакані розчин став яскраво-синім, у другому стакані розчин трохи посинів, в інших стаканах розчини не змінились. Визначте номер періоду й назву елементів, з оксидами яких працювали.
Запишіть рівняння хімічних реакцій, про які йдеться в завданні. Поясніть відмінність у властивостях зазначених речовин
n(CH₄) = 0,2 моль
Найти:m(CH₄), V(CH₄)
Решение:
M(CH₄) = 12 + 1·4 = 16 г\моль
m(CH₄) = n·M = 0,2 моль · 16г\моль = 2.8 г
V(CH₄) = Vm·n = 22,4 л\моль · 0,2 моль = 4,48 л
ответ: m(CH₄) = 2,8 г, V(CH₄) = 4,48 л
дано:
n(в-ва) = 0,3 моль
Найти:N(в-ва)
Решение:
N(в-ва) = Na·n = 6,023 · 10²³ моль⁻¹ · 0,3 моль = 1,8· 10²³ молекул
ответ: 1,8· 10²³ молекул
дано:
V(O₂) = 9,8 л
Найти: m(O₂),
Решение:
M(O₂) = 16·2 = 32 г\моль
n(O₂) = V\Vm = 9,8 л\ 22,4 л\моль=0,4375 моль
m(O₂) = n·M = 0,4375 моль · 32 г\моль = 14г
ответ: 14 г
Дано:
V(O₃) = 6,72 л
Найти: m(O₃),
Решение:
n(O₃) = V\Vm = 6,72 л\ 22,4 л\моль=0,3моль
ответ: 0,3 моль
изменение свойств: от основного к слабо-амфотерному.
FeO₃ - такого оксид характерен для кислотных свойств.
2) распознать катионы металлов можно так:
катион Na⁺ сжиганием над пламенем его соли. Пламя окрасится в желтый цвет
катион Mg²⁺ распознается взаимодействием с щелочью:
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓ (белый осадок)
катион Fe²⁺ с щелочью дает зеленовато-бурый осадок
Fe²⁺ + 2OH⁻ = Fe(OH)₂↓ (зеленовато-бурый осадок)
катион Fe³⁺ с щелочью дает кирпичный осадок
Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓ (кирпичный осадок)
катион Al³⁺ с щелочью дает белый осадок или распознать его можно роданидом калия KCNS
Fe³⁺ + 3CNS⁻ = Fe(CNS)₃(красное окрашивание)
Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓(белый осадок)
3) задача в фото