.У період карантину багато людей намагаються оволодіти якимись новими навичками, спробувати зробити щось таке, про що давно мріяли, але все не вистачало часу. Одна дев”ятикласниця вирішила навчитись пекти медівник з кремом. Отож. Назвіть та напишіть формули усіх відомих Вам речовин, які будуть використані під час цього процесу (мінімум 8 речовин, можна більше), та написати рівняння реакцій, що відбуватимуться під час цього (мінімум два рівняння).
SO2 + C = S + CO2
+4 0
S + 4e → S 4 1 - окислитель
0 +4 4
С - 4e → С 4 1 - восстановитель
+4 +6
2SO2 + O2 = 2SO3
+4 0
S - 2e → S 2 2 - восстановитель
0 -2 4
O2 + 4e → 2O 4 1 - окислитель
Окислительно-восстановительная двойственность оксида серы (IV) объясняется тем, что сера имеет в нем степень окисления +4, и поэтому она может, отдавая 2 электрона, окисляться до S(+6), а принимая 4 электрона, восстанавливаться до S(0) Проявление этих или других свойств зависит от природы реагирующего компонента.
1. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2. Ca + H2 = CaH2
Находим количество алюминия:
v(Al) = 18,9 г : 27 г/моль = 0,7 моль.
Количество водорода по уравнению 1 в 1,5 раза больше количества алюминия, т.е. v(H2) = 1,05 моль.
Количество гидрида кальция по уравнению 2 такое же, т.е. v(CaH2) = 1,05 моль.
Находим массу гидрида кальция:
m(CaH2) = 1,05 моль * 42 г/моль = 44,1 г.
2) Оксид хрома (II) CrO и гидроксид хрома (II) Cr(OH)2 проявляют основные свойства:
CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O
Cr(OH)2 + 2HCl = CrCl2 + 2H2O
Оксид хрома (II) CrO и гидроксид хрома (II) Cr(OH)2 проявляют окислительно-восстановительную двойственность:
CrO + C --(t°)--> Cr + CO (CrO - окислитель)
2CrO + 4H2SO4(конц.) = Cr2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (CrO - восстановитель)
4Cr(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Cr(OH)3 (Cr(OH)2 - восстановитель)
3) 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 (ОВР)
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (ОВР)
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O