У окремі пробірки поміщають по 0,2-0,5 г мурашиної, оцтової, масляної, трихлороцтової, пальмітинової (стеаринової) і щавлевої кислот. Потім доливають у кожну пробірку по 3-4 мл води і струшують. Якщо кислота нерозчинна в холодній воді, то вміст пробірки нагрівають. Відмічають, які з кислот розчиняються у воді при кімнатній температурі, які при нагріванні і які зовсім нерозчинні. На індикаторний папір наносять краплі кожної з кислот і відмічають рН середовища і порівнюють силу кислоти. Охолоджуючи нагріті пробірки водою, зануривши їх у кристалізатор гають випадання осадів важкорозчинних кислот. У пробірки з важкорозчинними кислотами додають небагато 10%-го розчину натрій гідроксиду і струшують гають розчинення осаду завдяки утворенню солі. Напишіть рівняння реакції.

ответ:Знание объема раствора в данном случае не имеет никакого значения.

1) Находим молярную массу натрий гидроксида:

М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

2) Возьмем 1 л = 1000 мл данного раствора, его масса равна:

m = ρ * V = 1,15* 1000 =  1150 г

3) Понятие концентрации 2,5 моль/л означает, что в 1 л раствора содержится 2,5 моля NaOH, а по массе это будет:

2,5 * 40 = 100 г

4) Определить массовую долю растворенного вещества - это значит ответить на вопрос: сколько граммов данного вещества содержится в 100 г раствора. Составляем пропорцию:

1150 г раствора 100 г NaOH

100 г раствора Х г NaOH

Х = 100*100/1150 = 8,7

ответ: 8,7%

Объяснение:

Пояснение:

Делать по принципу:

Вычислить объём 1кг СО2 при -9С и 1,64 атм

P*V=m*R*T/M  

M-молярная масса СО2 =44*10^-3кг/моль  

R-универсальная газовая постоянная =8,31Дж/моль К  

1 атм = 101 325 Па  

T=t+273

Определите объем, занимаемый углекислым газом массой 2 кг при температуре 10 0С и давлении 1,5* 105 Па

По закону Менделеева Клапейрона:

p*V = m*R*T / M  

Отсюда:

V = m*R*T/(p*M)  

По условию:

m = 2 кг

t = 10° C        T = 273+10 = 283 К

p = 1,5*10⁵ Па

M = 44*10⁻³ кг/моль

Тогда:

V = 2*8,31*283/(1,5*10⁵*44*10⁻³) ≈ 0,710 м³