у лабораторії метан добувають з алюміній карбіду Al4C3 під час реакції його з водою, другим продуктом є алюміній гідроксид. напишіть відповідне рівняння реакції т обчисліть об'єм метану (н.у) який виділився, якщо в вреакцію вступило 14,4 г алюміній карбіду
с задачей по буферным растворам:
Текст задачи: рассчитайте объемы 0,1 М растворов CH3COOH и CH3COONa необходимых для приготовления 100 мл буферного раствора с pH=5,36 (ответ 20 и 80 мл)
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh]
pHc=5,36
Pka=4,76
грубо говоря: 5,36= 4,76 + 0,1*v(CH3COONa)/0.1*v(ch3cooh)
. Скажите как правильно обозначить v в этом уравнении
pHc=pka + lg[CH3COONa]\[ch3cooh] ; lg[CH3COONa]\[ch3cooh] = pHc - pka = 5,36 - 4,76 = 0,6
[CH3COONa]\[ch3cooh] = 100,6 = 3,98 = 4
Поскольку исходные концентрации равны, надо на 4 объема раствора ацетата натрия взять 1 объем раствора кислоты
для 100 мл имеем 80 и 20
O
||
H - C - OH
2) 2HCOOH + Na2CO3 --- 2H-COONa + CO2 + H2O
муравьиная формиат
кислота натрия
СH3-COOH + CH3-CH2-CH2OH --(t,H2SO4k)-- CH3-CO-O-CH2-CH2-CH3 + H2O
уксусная пропанол-1 пропилацетат
кислота
2CH3-COOH + Zn(OH)2 --(t)-- (CH3-COO)2Zn + 2H2O
уксусная ацетат
кислота цинка