У двох пронумерованих пробірках містяться розчини KCl і K3PO4. Як експериментально розрізнити вміст пробірок?

 32 г             х г

80 г             73 г

1. Сначала найдем чистую массу кислоты,которая прореагировала с такой массы оксида:

для полного взаимодействия 80 г оксида необходимо 73 г кислоты, а

при  --//--//--                                    32 г_________________х г, откуда

х=32*73/80=29,2 г

2. Теперь, отнеся эту массу растворенного вещества к массе всего раствора(которое дано по условиям),и получим массовую долю кислоты:

w(HCl)=m(HCl)/m(раствора)=29,2/146=0,2 или 20%

3HCl + Fe(OH)₃ = FeCl₃ + 3H₂O

M(Fe(OH)₃)=107 г/моль

M(HCl)=36,5 г/моль

m(Fe(OH)₃)=21,4 г

m(HCl)=х г

1) Через расчет по уравнению реакции найдем массу чистого (безводного) HCl которую необходимо затратить на полное растворение Fe(OH)₃:

3×36,5 г HCl растворяют 107 г Fe(OH)₃

х г HCl расворяют 21,4 г Fe(OH)₃

г безводного HCl

2) Найдем массу 10%-ного раствора:

100 г раствора содержит 10 г HCl

у г раствора содержит 21,9 г HCl

г 10%-ного раствора.

ответ: для полного растворения 21,4 г Fe(OH)₃ потребуется 219 г 10%-ного раствора HCl.