У. 9. Юному химику Пете на факультативном занятии поручили про-
анализировать смесь солей, в состав которой входят нитрат каль-
ция и карбонат кальция. Петя взвесил на весах порцию смеси, она
оказалась равной 4,64 г. Эту смесь он всыпал в стакан с дистил-
лированной водой, при этом часть смеси не растворилась. Петя
профильтровал смесь. Масса сухого остатка оказалась равной 3 г.
К фильтрату (раствор, оставшийся после фильтрования) Петя
добавил раствор карбоната натрия. В результате образовался бе-
Лый осадок, который он также отфильтровал. Масса этого осадка
В сухом виде составила 1 г.
1) Составьте уравнения протекающих химических реакций в мо-
лекулярной, полной и сокращенной ионных формах.
2) По данным эксперимента рассчитайте массовые доли солей
в исходной смеси.
3) Каких ионов - кальция или нитрат-ионов — больше в составе
Исходной смеси и во сколько раз?
Синтезируют из азота и водорода.
В природе образуется при разложении азотсодержащих органических соединений.
Получение аммиака в лабораторных условиях производят из смеси твёрдого хлорида аммония (NH4Cl) и гашенной извести. При нагревании интенсивно выделяется аммиак.
2NH4Cl + Ca(OH)2 -> CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Применение аммиака и его солей основано на специфических свойствах.
Аммиак служит сырьём для производства азотосодержащих веществ, а также в составе солей широко применяется в качестве минеральных удобрений.
Водный раствор аммиака можно купить в аптеках под названием нашатырный спирт.