Три пробирки содержат водные растворы различных веществ, которые проверяются с универсальной индикаторной бумаги и полосок лакмусовой бумаги. Определите вещества и выберите названия.
цвет лакмусовой бумаги

красный

синий

цвет не изменился

цвет универсальной индикаторной бумаги

красный

синий

цвет не изменился

фосфорная кислота
аммиак
сахар

1. ПЛАН.

1. До вмісту кожної пробірки додаємо свіжоосаджений купрум (ІІ) гідроксид. У одній із пробірок з'явиться фіолетове забарвлення - у тій, що містить білок, у решти двох - синє забарвлення.

2. Вміст двох пробірок з отриманим синім розчином нагріваємо. У одній із пробірок швидко утвориться суспензія купрум (І) оксиду Cu2O оранжевого кольору - у тій, що містить глюкозу, а в іншій пробірці колір розчину не зміниться - у тій, що містить сахарозу.

2.Білки - структурно-будівельний матеріал будь-якого живого організму. У процесі травлення білки гідролізуються до амінокислот, з яких організм синтезує необхідні для нього білки.

Білки дуже важливі для організму:

- гліцин та глутамін — нейромедіатори (беруть участь у передачі нервових імпульсів),

- з тирозину утворюється йодтироксин (гормон щитоподібної залози),

- ферменти (прискорюють реакції),

- гемоглобін у складі еритроцитів (переносить кисень до тканин і вуглекислий газ від них),

- міоглобін (запасає кисень у м’язах),

- структурно-будівельний матеріал (побудовані клітини, тканини організму),

- родопсин (білок-рецептор сприймає світло на сітківці ока) тощо.

Оскільки білок не відкладається про запас, він є важливою складовою частиною харчових продуктів

3. Укажіть пару речовин однакового якісного складу. (Б)

амоніак й нітратна кислота (N,H й H,N,O)

Б. гліцерол й етанова кислота (С,Н,О й С,Н,О)

етанова й аміноетанова кислоти (С,Н,О й С,Н,О,N)

сахароза й аміноетанова кислота (С,H,O й С,Н,О,N)

4. ВГБА

M=Mr г/моль.

M(C2H5O2N)=Mr(C2H5O2N) г/моль=(2•12+5•1+2•16+14) г/моль=75 г/моль

Mr(CH3СOОН)=Mr(CН3СООН) г/моль=(2•12+4•1+2•16) г/моль=60 г/моль

Mr(NH3)=Mr(NH3) г/моль=(14+3•1) г/моль=17 г/моль

Mr(N2)=Mr(N2) г/моль=2•14 г/моль=28 г/моль

Объяснение:

Запишем уравнение  взаимодействия  аминопропановой кислоты  с раствором  гидроксида  натрия

    СН3 - СН - СООН   +  NaOH  =   СН3 - СН - СООNa   +  H2O

               I                                                       I

              NH2                                                 NH2

160 г 20%  раствора  гидроксида  натрия 160 х 02  =32

будут  содержать  32 г  NaOH.  Эта  масса  соответствует 0,8 моль

Значит  и  аминопропановой  кислоты  вступит  в  реакцию  также 0,8 моль.  Молярная  масса   аминопропановой  кислоты  равна 89 г/моль.

Масса  кислоты  составит  89 г/моль х 0,8 моль =71,2 г