Товарищи нужна решить на экзамен, через пропорцию Сколько граммов осадка выделиться при взаимодействии 20 граммов хлорида бария с 15 грамами серной кислоты?

Влаборатории кислород можно получить следующими способами: 1) разложение перекиси водорода в присутствии катализатора (оксида марганца 2) разложение бертолетовой соли (хлората калия): 3) разложение перманганата калия: в промышленности кислород получают из воздуха, в котором его содержится около 20% по объему. воздух сжижают под давлением и при сильном охлаждении. кислород и азот (второй основной компонент воздуха) имеют разные температуры кипения. поэтому их можно разделить перегонкой: азот имеет более низкую температуру кипения, чем кислород, поэтому азот испаряется раньше кислорода.отличия промышленных и лабораторных способов получения кислорода: 1)  все лабораторные способы получения кислорода , то есть при этом происходит превращение одних веществ в другие. процесс получения кислорода из воздуха — процесс, поскольку превращение одних веществ в другие не происходит. 2)  из воздуха кислорода можно получать в гораздо больших количествах.

Оба вещества довольно хорошо растворяются в воде, температура плавления у обоих высокая у хлорида (354-380 гр.п.Ц.), а у купороса 600-750, и к тому же придется отделять купорос от продуктов распада хлорида аммония. Поэтому даже если выпарить воду оттуда, то все равно отделить я думаю юному химику будет не очень возможно.

Задача:

m(загрязненного CuSO4) = 10 g

m(H2O) = 150 g

W(CuSO4) - ?

из задачи(если можно брать оттуда данные видно что 10 процентов это примеси, ищем чистый CuSO4)

m(CuSO4 чистого) = 10 - 10 * 0.1 = 9 g

W(CuSO4) = 9 / 160 = 0.05625 = 5.625%.

Если же не надо(я не знаю точно), то будет по другому.

W(CuSO4) = 10 / 160 = 0.0625 = 6.25%