При увеличении давления химическое равновесие смещается в сторону меньших объёмов, при увеличении — в сторону больших. Т.е. смотрим на коэффициенты и соображаем где больше, где меньше. И ещё !ДАВЛЕНИЕ УЧИТЫВАЕТСЯ ТОЛЬКО ДЛЯ ГАЗОВ!
1) 2NO₂ = N₂O₄ Оба газы, так что можем смело учитывать давление. Слева стоит 2, справа 1. Увеличиваем давление и читаем моё первое предложение ↑. Меньший объём (т.е. коэффициент) справа, т.е. туда и сместиться хим. равновесие, т.е. вправо →
2) 2NO + O₂ = 2NO₂ Газовая система, давление можно учитывать. Слева стоит 2+1, т.е. 3, справа стоит 2. Аналогично с (1), зная правило, увеличиваем давление и видим, как хим. равновесие смещается туда, где меньше объём... вправо →
3) 3Fe₂O₃(т) + CO = 2Fe₃O₄(т) + CO₂ Тут уже не однородная система, а гетерогенная, т.е. присутствуют вещества в других агрегатных состояниях. Учитываем объём (коэффициенты) только у газов, т.е. у CO и CO₂. Слева – 1, справа – 1. Как не увеличивай, хим. равновесие останется прежним. Т.е. давление не влияет на хим. равновесие в этой системе.
4) H₂ + Br₂ = 2HBr Все газы. Ok! Справа – 2, слева – 1+1 = 2. Аналогично (3), давление не влияет на хим. равновесие.
1) SO2- относится к классу оксидов, в своем составе содержит атом серы со степенью окисления +4. Эквивалентное число для оксида находим по формуле: z (SO2) = n(S) *|C.O.(S)| =1×4 = 4 Молярная масса соединения равна: М(SO2) =32 +16×2 =64 г/моль. Молярная масса эквивалента данного оксида: M(1/4SO2) = 16 г/моль.
2) H3PO4-относится к классу кислот, в своем составе содержит три водорода, следовательно, эквивалентное число z(H3РO4) = 3. Молярная масса соединения равна: М(H3РO4) = 1×3 + 31 +16×4 = 98 г/моль. Молярная масса эквивалента H3РO4: M(1/3 H3РO4) = 32,66 г/моль.
3)ZnS относится к классу солей, в своем составе содержит один атом металла со степенью окисления +2. Эквивалентное число для соли находим по формуле: z( ZnS)= n(Zn) · |С.О.(Zn)|=1×2 =2 Молярная масса соединения равна: М(ZnS) = 65+32 = 97 г/моль. Молярная масса эквивалента данной соли: M(1/2 ZnS)= 48,5 г/моль.
И ещё
!ДАВЛЕНИЕ УЧИТЫВАЕТСЯ ТОЛЬКО ДЛЯ ГАЗОВ!
1) 2NO₂ = N₂O₄
Оба газы, так что можем смело учитывать давление.
Слева стоит 2, справа 1. Увеличиваем давление и читаем моё первое предложение ↑. Меньший объём (т.е. коэффициент) справа, т.е. туда и сместиться хим. равновесие, т.е. вправо →
2) 2NO + O₂ = 2NO₂
Газовая система, давление можно учитывать.
Слева стоит 2+1, т.е. 3, справа стоит 2. Аналогично с (1), зная правило, увеличиваем давление и видим, как хим. равновесие смещается туда, где меньше объём... вправо →
3) 3Fe₂O₃(т) + CO = 2Fe₃O₄(т) + CO₂
Тут уже не однородная система, а гетерогенная, т.е. присутствуют вещества в других агрегатных состояниях. Учитываем объём (коэффициенты) только у газов, т.е. у CO и CO₂.
Слева – 1, справа – 1. Как не увеличивай, хим. равновесие останется прежним. Т.е. давление не влияет на хим. равновесие в этой системе.
4) H₂ + Br₂ = 2HBr
Все газы. Ok!
Справа – 2, слева – 1+1 = 2. Аналогично (3), давление не влияет на хим. равновесие.
Эквивалентное число для оксида находим по формуле:
z (SO2) = n(S) *|C.O.(S)| =1×4 = 4
Молярная масса соединения равна:
М(SO2) =32 +16×2 =64 г/моль.
Молярная масса эквивалента данного оксида:
M(1/4SO2) = 16 г/моль.
2) H3PO4-относится к классу кислот, в своем составе содержит три водорода, следовательно, эквивалентное число z(H3РO4) = 3.
Молярная масса соединения равна:
М(H3РO4) = 1×3 + 31 +16×4 = 98 г/моль.
Молярная масса эквивалента H3РO4:
M(1/3 H3РO4) = 32,66 г/моль.
3)ZnS относится к классу солей, в своем составе содержит один атом металла со степенью окисления +2. Эквивалентное число для соли находим по формуле:
z( ZnS)= n(Zn) · |С.О.(Zn)|=1×2 =2
Молярная масса соединения равна:
М(ZnS) = 65+32 = 97 г/моль.
Молярная масса эквивалента данной соли:
M(1/2 ZnS)= 48,5 г/моль.