Только 1 вариант ответа

Энтропия  — в естественных науках мера беспорядка системы, состоящей из многих элементов. В частности, в статистической физике — мера вероятности осуществления какого-либо макроскопического состояния; в теории информации — мера неопределённости какого-либо опыта (испытания), который может иметь разные исходы, а значит, и количество информации; в исторической науке, для экспликации феномена альтернативности истории (инвариантности ивариативности исторического процесса).
 Энтальпия, также тепловая функция и теплосодержание —термодинамический потенциал, характеризующий состояние системы в термодинамическом равновесии при выборе в качестве независимых переменных давления, энтропии и числа частиц.Проще говоря, энтальпия — это та энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенных температуре и давлении.

Термодинамика Внутренняя энергия Энтропия Энтальпия Свободная энергия Гельмгольца Энергия Гиббса Большой термодинамический потенциал 

1. Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 +SO2↑  + H2O

2Na(+)+ SO3(2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + SO2↑ + H2O

2H(+) + SO3(2-) →SO2↑ + H2O

2.K2SO3 + CaCl2→2KCl + CaSO3↓

2K(+) + SO3(2-) + Ca(2+) + 2Cl(-) → 2K(+) + 2Cl(-) + CaSO3↓

SO3(2-) + Ca(2+) → CaSO3↓

3. 2NaOH + 2HCl → 2NaCl + H2O(HOH)

2Na(+) + OH(-) + 2H(+) + Cl(-) → 2Na(+) + 2Cl(-) + H2O

OH(-) + 2H(+) → H2O

4. Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O

Fe(OH)3 + 3H(+)+3NO3(-) → Fe(3+)+3NO3(-) + 3H2O  

Fe(OH)3 + 3H(+) → Fe(3+)+ 3H2O

5. 3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 3H2O

3CaO + 6H(+) + 2PO4(-3) → Ca3(PO4)2 + 3H2O

6. K2S + CuCl2 → 2KCl + CuS↓

2K(+) + S(2-) + Cu(2+) + 2Cl(-) = 2K(+)+ 2Cl(-)+  CuS↓  

Cu(2+) + S(2-) = CuS

7. Ba(OH)2 + CuSO4 → Cu(OH)2+ BaSO4↓

Ba2(+) + 2OH(-) +Cu2(+) + SO4(2-)+ → Cu2+ + 2OH- + BaSO4↓

SO42- + Ba2+ → BaSO4↓

Объяснение: