Thinking What did Lilly and Daisy do on GREEN
Match and say
Dw
a) cleaned their classroom
(b) jogged in the park
(c) rode their bikes
d) planted some flowers
had a picnic
​

 1 задание:

A) 2Ca + O2 = 2CaO

    CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

    CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

Б) CaO + CO2 = CaCO3

    CaCO3 = CaO + CO2

    CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2 задание:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2|Al [0] -3e  = Al[+3] | восстановитель, окисление

3|2H[+1] +2e = H2[0]| окислитель, восстановление

3 задание:

Na2SO4 - образован сильной кислотой H2SO4 и сильным основанием NaOH. Гидролиза нет. Среда - нейтральная

4 задание:

Дано:

m (CuO) = 60 г

H2SO4

Найти: m(CuSO4)

  60 г                        x г        

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

 80 г                        160 г

60 г x г

80  г 160 г

х = 60 г ∙ 160 г\80 г = 120 г

ответ: m(CuSO4) = 120 г

Ух

Что касается бронзы, то, думаю, самый простой который приходит на ум, это растворение ее в азотной кислоте.

Медь перейдет в раствор, а олово - в осадок оловянной кислоты. Этот осадок нужно высушить и, прокаливая с углем, получить чистое олово.

А раствор нитрата меди можно и электролизу подвергнуть: на катоде будет осаждаться чистая медь. Или осадить медь, к примеру, железом.

Относительно латуни.

Я бы ее измельчил в стружку, а затем растворил в соляной кислоте - цинк перейдет в раствор, из которого потом можно будет извлечь цинк электролиз водного раствора цинката натрия. А медь останется и в раствор не уйдет.

Впрочем, думаю, можно растворить латунь в азотной кислоте, потом отделить медь, а потом электролизом извлечь цинк.

Если никому больше не придет на ум здоровых идей, то уравнения реакции напишем - пишите в личку!)