Тесты По теме: «Карбоновые кислоты»
1. Органические вещества молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом или атомом водорода называются…
а) карбоновые кислоты
б) одноосновные предельные карбоновые кислоты
в) альдегиды
2. Функциональной группой карбоновых кислот является…
а) карбонильная группа
б) гидроксильная группа
в) карбоксильная группа
3. Карбоксильная группа состоит из…
а) атома водорода и карбонильной группы
б) оксида углерода и гидроксильной группы
в) карбонильной и гидроксильной группы
4. Карбоновые кислоты классифицируют в зависимости от…
а) строения функциональной группы
б) числа соединенных углеводородных радикалов
в) числа карбоксильных групп в молекуле
5. В зависимости от строения радикала карбоновые кислоты классифицируют на…
а) предельные, ароматические, одноосновные
б) предельные, непредельные, ароматические
в) предельные, непредельные, циклические
6. Карбоновые кислоты, в молекулах которых имеется одна карбоксильная группа соединенная с радикалом предельного углеводорода или с атомом водорода называются …
а) одноосновные предельные
б) многоосновные непредельные
в) одноосновные непредельные
7. Общей формулой карбоновых кислот является…
а) R-COOH
б) R-COH
в) О
R-C
Н
8. Гомологический ряд одноосновных предельных карбоновых кислот начинается с …
а) уксусной кислоты
б) муравьиной кислоты
в) масляной кислоты
9. Для карбоновых кислот характерны такие же виды изомерии, как и для …
а) спиртов
б) альдегидов
в) ароматических углеводородов
10. По международной номенклатуре названия карбоновых кислот образуются от названии соответствующих углеводородов с прибавлением…
а) слова «кислота»
б) суффикса – аль
в) слова «альдегид»
11. К историческим названиям карбоновых кислот относятся…
а) муравьиная кислота
б) пропановая кислота
в) пентановая кислота
12. Где в природе можно встретить метановую кислоту?
а) в корнях валерианы
б) в прогоркшем масле
в) в муравьях, в крапиве
13. Низшие карбоновые кислоты являются …
а) газами
б) жидкостями
в) твердыми веществами
14. Высшие карбоновые кислоты, начиная с нонановой кислоты, являются…
а) газами
б) твердыми веществами
в) жидкостями
15. Гексановая кислота иначе называется?
а) валериановая
б) энантовая
в) капроновая
16. В результате взаимодействия уксусной кислоты с магнием образуется…
а) формиат магния
б) ацетат магния
в) пропионат магния
17. При отщеплении воды от двух атомов уксусной кислоты, образуются…
а) оксид уксусной кислоты
б) ангидрид уксусной кислоты
в) эфир уксусной кислоты
18. Кислоты реагируют со спиртами с образованием…
а) сложных эфиров
б) ацетатов
в) формиатов
19. Наиболее практическое значение имеют…
а) муравьиная и уксусная кислота
б) муравьиная и масляная кислота
в) уксусная и валериановая кислота
20. В лаборатории карбоновые кислоты можно получить…
а) из солей карбоновых кислот
б) из ангидридов
в) из спиртов
1. 6KOH(гор)+3CI2=KCI3+5KCI+3H2O
2. 2KCIO3>2KCI+3O2
3. 2NaNO3> 2NaNO2+O2
n(CI2)=26.88/22,4=1,2моль
M(KCIO3)=122,5г/моль
По уравнению реакции1. KCIO3 в 3 раза меньше хлора:
n(KCIO3)=1,2/3=0,4моль
m(KCIO3)=n*M=0,4*122,5=49гр
49гр это 100%
х. 80%
х=49*80/100=39,2гр(KCIO3) т.е. Из этого колличества будет получен кислород
n(KCIO3)=39,2/122,5=0,32 моль
По уравнению 2. Из 2-х моль (KCIO3) получается 3 моль (O2) составим пропорцию:
0,32/2=х/3
х=0,32*3/2=0,48моль(O2)
V(O2)=0,48*22,4=10,752л
Составим пропорцию:
10,752л. Это. 100%
х75%
х=8л(O2)
По уравнению 3.
n(O2)=8/22,4=0,359моль
n(NaNO3)=0,359*2=0,72моль
mNaNO3)=n*M=0,72*85(M NaNO3)=61,2гр
61,2. Это 90%
х100%
х=61,2*100/90=68гр(NaNO3) нужно взять что-бы получить 8л кислорода
Теллуровая кислота — слабая многоосновная неорганическая кислота состава H6TeO6 (H2TeO4•2H2O), соответствующая высшей степени окисления теллура (+6)
Физические свойства
Бесцветные кристаллы, растворимые в воде, не растворяются в концентрированной азотной кислоте.
Получают взаимодействием элементарного теллура с 30%-м раствором перекиси водорода при нагревании на водяной бане. При температуре ниже 10 °С выделяется из раствора в виде кристаллогидрата H6TeO6•4H2O. Соли теллуровой кислоты могут быть получены растворением оксида теллура(VI) в концентрированных растворах щелочей либо сплавлением теллуритов с КNО3
Химические свойства
Слабая кислота; К1 = 2•10−8, К2 = 1•10−11. Относительно неустойчива; при нагревании до 140 °С образует аллотеллуровую кислоту — вязкую хорошо смешивающуюся с водой жидкость, представляющую собой, по-видимому, раствор смеси полимерных теллуровых кислот. Выше 300 °С распадается на TeO3 и воду.
Соли теллуровой кислоты — теллураты. На металл могут замещаться все атомы водорода, поэтому известны как частично (Na2H4TeO6), так и полностью замещённые (Na6TeO6) производные. Na6TeO6, получаемый сплавлением теллуровой кислоты с NaOH, на воздухе постепенно переходит в Na2H4TeO6•3H2O.
Молярная масса: 229,64 г/моль