Тестовый контроль знаний: Алкины
Часть А

А1. Бутин-1 и бутин-2 являются:
1) структурными изомерами; 2) геометрическими изомерами;
3) гомологами; 4) одним и тем же веществом.
А2.Число изомеров для вещества состава С4Н6:
1) 4 2) 3 3) 5 4) 6
А3. Объем порции бутина (в литрах, н.у.), в которой содержится 1,505 х 1023 атомов углерода, равен…
1) 5,6 2) 14 3) 56 4) 220
А4. При взаимодействии пропина с водой по реакции Кучерова образуется:
1) ацетальдегид 2) ацетон 3) пропан 4) пропандиол-1,2
А получения ацетилена в промышленности – это:
1) гидрирование бензола 2) дегидратация и дегидрирование этанола
3) гидратация этилена 4) крекинг метана
А6. С ацетиленом не взаимодействует:
1) оксид углерода (IV) 2) хлороводород 3) бромная вода 4) кислород
А7. Органическое вещество, в котором орбитали всех атомов углерода находятся в состоянии sp-гибридизации:
1) пропин 2) бутадиен-1,3 3) этен 4) этин
А8. С аммиачного раствора оксида серебра можно отличить…
1) пропен от бутена-1 2) пропан от бутана 3) этин от этена 4) пропен от пропана
А9. В схеме 2,2-дихлорбутан+2KOH(сп.) = А + 2KCl + 2HOH
вещество А относят к:
1) алканам; 2) алкенам; 3) алкинам; 4) алкадиенам.

Ами́ны — органические соединения, являющиеся производными аммиака, в молекуле которого один, два или три атома водорода замещены на углеводородные радикалы. По числу замещённых атомов водорода различают соответственно первичные(замещён один атом водорода), вторичные(замещены два атома из трёх) и третичные(замещены все три атома) амины. Четвертичное аммониевое соединениевида [R4N]+Cl- является органическим аналогом аммониевой соли.

По характеру органической группы, связанной с азотом, различают алифатические CH3-N<, ароматическиеC6H5-N< и жирно-ароматические (содержат ароматический и алифатический радикалы) амины. По числу NH2-групп в молекуле амины делят на моноамины, диамины, триамины и так далее. К названию органических остатков, связанных с азотом, добавляют слово «амин» при этом группы упоминают в алфавитном порядке. Для высших аминов название составляется, взяв за основу углеводород, с прибавлением приставки «амино», «диамино», «триамино», указывая числовой индекс атома углерода.
Для некоторых аминов используются тривиальные названия: C6H5NH2 — анилин(систематическое название — фениламин)

Дано:

n(FeCI₃)= 0,9моль

m(FeCl₃)-?

1. Используем формулу M=m÷n  (молярная масса равна массе деленную на количество вещества). Молярная масса имеет единици измерения: M=мг./ммоль M=г./моль, M=кг./кмоль. Из этой формулы M=m÷n можем определить массу:  m=nxM

Молярная масса численно равна относительной молекулярной массе Mr.  Относительную молекулярную массу Mr определяем по атомным массам химических элементов в Периодической системе химических элементоыв.

2. Mr(FeCI₃)=56+35,5x3=56+106,5=162,5

Mr(FeCI₃)=M(FeCI₃)

M(FeCI₃)=162,5г./моль

3. Определяем массу хлорида железа:

m(FeCI₃)=n(FeCI₃) x M(FeCI₃)

m(FeCI₃)=0,9мольх162,5г./моль=146,25г.

4. ответ: масса хлорида железа количеством вещества 0,9моль равна 146,25г.