Тестовые задания 5. Какой вид коррозии металлов приносит наибольшие разрушения:
а) химическая коррозия б) электрохимическая коррозия в) биохимическая коорозия
6. Укажите тип гидролиза и рН водного раствора соли NiSO4:
а) гидролиз по катиону рН<7 б) гидролиз по аниону pH>7
в) не подвергается гидролизу г) гидролиз по катиону и по аниону pH~7

7. Что из перечисленного обладает более выраженной к окислению?
а) H2 б) Ca в) Cl2 г) C
8. Величина электродного потенциала для металлического электрода рассчитывается по уравнению:
а) б) в) г)

9. Металлическим электродом называется:
а) система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в расплав собственного металла;
б) система, состоящая из растворов двух солей, контактирующих друг с другом через пористую перегородку;
в) система, состоящая из контактирующих друг с другом двух пластинок, разнородных металлов;
г) система, состоящая из металлической пластинки, опущенной в раствор собственной соли;
​

Задача 1. Запишите уравнения реакций, при которых можно получить кислород в лаборатории.

В лаборатории кислород можно получить в результате термического разложения некоторых солей:

2KClO3 = 2KCl + 3O2 (в присутствии MnO2),

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2,

2KNO3 = 2KNO2 + O2,

или в результате каталитического разложения пероксида водорода (катализатор MnO2):

2Н2О2 = 2Н2О + О2,

или электролизом воды:

2H2O 2H2 + O2.

Задача 2. При разложении 97,65 г оксида ртути (II) образовалось 4,48 л кислорода (н. у.). Вычислите долю разложившегося оксида ртути (II) (в мас. %).

Дано:

m (HgO) = 97,65 г

V (O2) = 4,48 л

M (HgO) = 217 г/моль

Найти:

ω (HgO)

Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути (II):

2HgO = 2Hg + O2.

Вычислим количество образовавшегося кислорода:

,

моль.

По уравнению реакции разложения из 2 моль оксида ртути (II) образуется 1 моль кислорода, то есть соотношение n (HgO) : n (O2) = 2 : 1, по условию задачи образовалось 0,2 моль кислорода, следовательно разложилось 0,4 моль оксида ртути (II).

Вычислим массу разложившегося оксида. Количество вещества связано с массой вещества соотношением:

.

Тогда масса оксида ртути (II) равна:

m (HgO) = n (HgO) · M (HgO) = 0,4 · 217 = 86,8 (г).

Определим массовую долю разложившегося оксида:

(%).

ответ: ω (HgO)разл. = 88,9 %.

какую массу абрикосовой эссенции (этиловый спирт масляной кислоты C3H7COOC2H5) можно получить из этилового спирта C2H5OH массой 10г. И масляной кислоты C3H7COOH массой 10г. если выход эссенции составляет 85% от теоретически рассчитанного.

       0,11                                                     x                                     С3H7COOH + C2H5OH  =>  C3H7COOC2H5 + H2O         1                                                        1                                n(C2H5OH)=m/M=10/46=0,22 molln(C3H7COOH)=m/M=10/88=0,11 moll