Тестовий контроль з теми «Солі»
1.Солі - це складні речовини, утворені...
А) атомами Гідрогену і кислотними залишками
Б) атомами металу і кислотними залишками
В) атомом металу і гідроксигрупами
Г) бінарні сполуки з Оксигеном
2.За звичайних умов солі...
А) газоподібні речовини
Б) рідини
В) тверді кристалічні речовини
3.Вказати формули солей
А) K2SO4
Б) HNO3
В) NaCl
Г) Al2O3
4.Дайте назву солі MgSO4
А) магній сульфід
Б) магній сульфіт
В) магній сульфат
Г) магній тіосульфат
5.Вказати формули оксигеновмісних солей
А) CuCl2
Б) Na2SO4
В) Al2S3
Г) K3PO4
6.Вказати формулу кальцій ортофосфату
А)CaCl2 Б) Ca3(PO4)2
В) K3PO4
Г) Ca3P2
7.Вказати сіль нестійкої кислоти
А) K2S
Б) K2SO4
В) KNO3
Г) K2CO3
8.Вказати сіль синього кольору
А) Cu(NO3)2
Б) Na2SO4
В) NiSO4 г) Ag3PO4
9. 2 моль натрій сульфату відповідає масі
А) 142 г
Б) 119 г
В) 284 г
Г) 238 г
10. Допишіть у правій частині рівняння реакції формулу продукту
AlCl3 + 3NaOH = 3NaCl +
А) Al2O3
Б) Al
В) Al(OH)3
Г) H2O
11. Розв'яжіть задачу і вкажіть правильну відповідь.
Яка маса осаду утвориться в результаті взаємодії цинк нітрату кількістю речовини 1,5 моль з надлишком розчину калій гідроксиду?
А) 74,25 г
Б) 147 г
В) 148,5 г
Г) 297 г
12. Який об'єм газу (н.у.) виділиться в результаті розчинення калій карбонату масою 69 г з розчином хлоридної кислоти? Якій кількості речовини відповідає такий об'єм?
А) 22,4 л; 0,5 моль
Б) 44,8 л; 2 моль
В) 33,6 л; 1 моль
Г) 11,2 л; 0,5 моль
edit with y oo
1) FeCl3 і KOH
Це звичайний іб отримання нерозчинних підстав - реакція обміну розчинної солі і луги. Випадає бурий осад. Це гідроксид заліза (III).
FeCl3 + 3KOH —> Fe(OH)3 + 3KCl
2) 2Fe(OH)3 —> Fe2O3 + 3H2O
Реакція відбувається при нагріванні
3) Взаємодія з соляною (хлоридною) кислотою:
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Взаємодія з сірчаною (сульфатною) кислотою:
2Fe(OH)3 + 3H2SO4 —> Fe2(SO4)3 + 6H2O
Взаємодія з нітратною кислотою:
3HNO3 + Fe(OH)3 -> Fe(NO3)3 + 3H2O
4) —>
Існують дві якісні реакції на йон Fe(2+)
1) FeCl3 + 3 NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl (при взаємодії з каустичною содою (NaOH) - бурий осад)
2) 3К4[Fe(CN)6] +4FeCl3 = KFe [Fe(CN)6])↓ + 12KCl (+ жовта кров’яна сіль = синій осад)
Існують також дві якісні реакції на йон Fe(3+):
1) FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 ( темний сіро-зелений осад)
2) 2К3[Fe(CN)6 ] +3FeSO4 = KFe[Fe(CN)6])↓ + 3K2SO4 (+червона кров’яна сіль = темно-синій осад)
ответ:1) 1,48% 2) 18г
Объяснение:
Дано:
m(cоли) = 3 г
m(H₂O) = 200 г
Найти:
ω(соли)-?
Решение.
Находим массу раствора:
m(p-ра) = m(caxapa)+m(H₂O) = 3 г + 200 г = 208 г
Находим массовую долю соли:
Массовую долю вещества находим по формуле:
ω (соли) = m (в-ва) / m (р-ра) • 100 %.
ω(соли) = m(cоли)/m(p-ра)*100% = 3 г/203 г = 1,48%
ответ:1,48%
2.
Дано:
m (р-ра соли)= 90г
ω (соли)= 2%
Найти: m (р. в-ва соли)-?
Решение.
ω (соли) = m (р. в-ва) / m (р-ра) • 100 %.
m (р. в-ва)= ω (соли)* m (р-ра)/100%= 2%*90г/100%=18г
ответ:18г