Тестовая самостоятельная работа по химии по теме "Оксиды" в четырех вариантах для учащихся 8 класса ★
7536
0
Содержимое разработки
Оксиды. Вариант 1.
1. Формулы только оксидов приведены в ряду: 1) H2SO4, СаО, CuCl2
2) Na2CO3, Na2O, N2O5 3) Р2О5, BaO, SO3 4) NaOH, Na2O, Cu(OH)2
2.Формуле СuO соответствует название
1) оксид меди 2) гидроксид меди (II) 3) оксид меди (I) 4) оксид меди (II)
3. Из списка веществ выберите формулу оксида фосфора (III)
1) Н3РО4 2) Р2O3 3) Р2 O5 4) РН3
4. Формулы только основных оксидов приведены в ряду:
1) СО2, СаО, СuО 2) СО2,Na2O,N2O5 3) Р2О5,BaO,SO3 4) СаО, Na2O,CuO
5. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду:
1)СО2, SO2, SO3 2)СО2, Na2O, N2O5 3)Р2О5, BaO, SO3 4) CaO, Na2O, CuO
6. Выберите оксид, реагирующий с водой
1) CuO 2) ZnO 3) CO 4) CaO
7. Какой оксид будет взаимодействовать с кислотой?
1)SiO2 2) P2O5 3) SO3 4) FeO
8. Формула гидроксида, который соответствует оксиду меди(II), - это:
1) Сu2О 2) Сu(ОН)2 3) СuО 4) СuОН
9. Выберите пару оксидов, которые будут взаимодействовать между собой
1)SO3и CО2 2) CaO и CuO 3) SiO2 и P2O5 4) P2O5 и Na2O
10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций
Исходные вещества
1)SO2 +NaOH
2)SO2 +H2O
3) SO2 + Na2O
4) SO2 + Ca(OH)2
Продукты реакций
А) Na2SO3
Б) Na2SO3 + H2O
B) Na2SO4 + H2O
Г) NaHSO4
Д) H2SO3
E) CaSO3 + H2O
Оксиды. Вариант 2.
1. Ряд веществ, являющихся оксидами. 1) Na2O,CuO,Cu2S
2) FeO, Fe3O4, FeCl23)CO2, Cu2O, MgO 4) LiOН, SO3, Cl2O7.
2. Формуле СО2 соответствует название 1) оксид углерода
2) гидроксид углерода (II) 3) оксид углерода (IV) 4) оксид углерода (II)
3. Из списка веществ выберите формулу оксида железа (II)
1)Fe(OH)2 2)Fe2O3 3)FeO 4) Fe3O4
4. Формулы только основных оксидов приведены в ряду:
1) СО2, СО, СuО 2) СuО,Na2O,Ag2O 3) Р2О5,BaO,SO3 4) СО, N2O,CuO
5. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду:
1)СО, SO2, SO3 2)СО2, P2O3, N2O5 3) Р2О5, BaO, SO3 4) CaO, Na2O, CuO
6. Выберите оксид, не реагирующий с водой
1) Na2O 2) SO3 3)CO2 4) FeO
7.Какой оксид будет взаимодействовать с гидроксидом натрия?
1)N2O5 2) Na2O 3) K2O 4) Ag2O
8. Формула гидроксида, который соответствует оксиду серы (IV), - это:
1)H2SO3 2) SO3 3)H2SO4 4) H2S
9. .Выберите пару оксидов, которые будут взаимодействовать между собой
1)Na2O и K2O 2) P2O5 и Cl2O7 3) Ag2O и K2O 4) K2O и SO3
10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций
Исходные вещества
1) Na2O + H2O
2)Na2O + SO3
3) Na2O + H2SO4
4) Na2O + HCl
Продукты реакций
А)NaCl
Б)NaCl + H2O
В) NaOH
Г) NaOH + H2↑
Д) Na2SO4
Е) Na2SO4 +H2O
Оксиды. Вариант 3.
1. Формулы только оксидов приведены в ряду: 1) H2SO3, Са(ОН)2,CuО
2) CO2, Na2O, N2O5 3) Р2О5, BaO,К2SO3 4) NaСl, Na2O, Cu(OH)2
2. Формуле СаО соответствует название 1) оксид кальция
2) гидроксид кальция (II) 3) оксид кальция (I) 4) оксид кальция (II)
3. Из списка веществ выберите формулу оксида углерода (IV)
1)H2CO3 2) CH4 3) CO 4) CO2
4. Формулы только основных оксидов приведены в ряду:
1)K2О, СаО, СuО 2) СО2,Na2O,N2O5 3) Р2О5,BaO,SO3 4) СаО, N2O,CO
5. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду:
1)СО2, MgO, SO3 2) СО2, Na2O, N2O5 3)Р2О5, CO2, SO3 4) CaO, Na2O, SO2
6. Выберите оксид, реагирующий с водой
1) CuO 2) ZnO 3) SiO2 4) K2O
7. Какой оксид будет взаимодействовать с кислотой?
1)FeO 2) SO2 3) P2O5 4) N2O3
8. 8. Формула гидроксида, который соответствует оксиду железа (III), - это:
1)FeО 2) Fe(ОН)2 3)Fe(ОН)3 4) Fe3O4
9. Выберите пару оксидов, которые будут взаимодействовать между собой
1)SO2и CО2 2) ZnO и CuO 3) N2O5 и MgO 4) P2O5 и N2O
10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций
Исходные вещества
1)CO2 +NaOH
2)CO2 +Na2O
3) CO2 + H2O
4) CO2 + Ca(OH)2
Продукты реакций
А)CaCO3 + H2O
Б)Na2CO3 +H2O
B) Na2SO4 + H2O
Г) H2CO3
Д) Na2CO3
E) Na2SO4
Оксиды. Вариант 4.
1. Формулы только оксидов приведены в ряду: 1) H3PO4, СаО, ZnCl2
2) Na2CO3, NaOH, N2O5 3) Р2О5, Ba(OH)2, H2SO3 4) CaO, Na2O, Cu2O.
2.Формуле SO3 соответствует название
1) оксид серы 2) оксид серы (VI) 3) оксид серы (III) 4) гидроксид серы (VI)
3. Из списка веществ выберите формулу оксида железа (III)
1)Fe(OH)2 2)Fe2O3 3)FeO 4 ) Fe3O4
4. Формулы только основных оксидов приведены в ряду:
1) СО2, СаО, СuО 2) СО2,Na2O,N2O5 3)Na2О,BaO,MgO 4) СаО, N2O,CuO
5. Формулы только кислотных оксидов приведены в ряду:
1)СaО, SO2, SO3 2) СО2, Na2O, N2O5 3) Р2О5, BaO, SO3 4) SO2, N2O5, CO2
6. Выберите оксид, не реагирующий с водой
1)Na2O 2) ZnO 3)CO2 4) CaO
7.Какой оксид будет взаимодействовать с гидроксидом натрия?
1)N2O3 2) Na2O 3) MnO 4) Ag2O
8. Формула гидроксида, который соответствует оксиду серы (VI) - это:
1)H2SO3 2) SO3 3)H2SO4 4) H2S
9. .Выберите пару оксидов, которые будут взаимодействовать между собой
1)Na2O и K2O 2) P2O5 и Cl2O7 3) Ag2O и K2O 4) K2O и SO3
10. Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакций
Исходные вещества
1)CaO + H2O
2)CaO + SO3
3) CaO + H2SO4
4) CaO + HCl
Продукты реакций
А)CaCl2
Б)CaCl2 + H2O
В)Ca(OH)2
Г)Ca(OH)2+ H2↑
Д) CaSO4
Е) CaSO4 +H2O
ппвыпкпряу
Объяснение:
Экваториальный пояс. Экваториальные воздушные массы (ЭВ) весь год, зона низкого давления. Климатические области внутри пояса не выражены. Температуры весь год высокие, увлажнение избыточное, осадков много. Сезонные колебания среднемесячных температур, давления и осадков незначительные, ветры слабые. Погода: до полудня - жаркая солнечная, после полудня - обильные дожди.
Субэкваториальные пояса. Сезонная смена воздушных масс: летом - экваториальные (ЭВ), зимой - тропические (ТВ). Летом климатические и погодные условия такие же, как в экваториальном поясе, зимой - как в тропическом, в области пустынного климата (кТВ). Зима немного прохладнее, чем лето, но отличается сухостью.
Тропические пояса. Тропические воздушные массы весь год (ТВ), преобладание континентального тропического воздуха (кТВ). Давление высокое, температура высокая, но зимой немного ниже, чем летом. Значительная годовая и суточная амплитуда колебаний температур. Осадков почти нет, увлажнение ничтожное, нередки сильные жаркие сухие ветры и пыльные бури. Такой сухой жаркий климат называют аридным, а те части тропических поясов, в которых типичны такие климатические условия - областями тропического, пустынного климата. Погода ясная, солнечная, сухая.
Субтропические пояса. Сезонная смена воздушных масс: тропические (ТВ) летом, умеренные (УВ или ПВ) - зимой. Давление летом высокое, зимой - относительно низкое. Значительные сезонные различия температур и осадков, но температура положительна в течение почти всего года. Хотя возможны кратковременные ее понижения до отрицательных значений и даже выпадение снега. На равнинах он быстро тает, в горах может сохраняться в течение нескольких месяцев. Летом преобладают пассаты, зимой - западные ветры.
Умеренные пояса. В течение всего года господствуют умеренные воздушные массы (УВ), но возможны вторжения ТВ (особенно летом) и АВ (обычно зимой). Большие сезонные различия температуры: лето теплое, иногда жаркое, зима холодная, морозная, продолжительная. Атмосферное давление в течение года относительно низкое, интенсивная циклоническая и фронтальная деятельность, порождающая неустойчивость климатических и погодных условий, особенно зимой. Западные ветры в течение всего года, зимой часто дуют северо-восточные ветры, а летом иногда - пассаты. Зимой во многих районах пояса наблюдается продолжительный и устойчивый снеговой покров. В пределах умеренного пояса свойства воздушных масс изменяются с запада на восток, особенно в северном полушарии.
Субарктический и субантарктический пояса. Летом - умеренные (УВ), а зимой - арктические и антарктические воздушные массы (АВ). Большие сезонные колебания температуры воздуха, сплошное рас многолетней мерзлоты. Летом - западные ветры, зимой - северовосточные или юго-восточные.
Арктический и антарктический пояса. АВ в течение всего года, очень холодные зима и лето, осадков мало, сильные ветры (на севере - северо-восточные, на юге - юго-восточные).
Подробнее - на -
1. a
2. В
3. г
4. В
5. не поняла задание, можешь в комментарии отправить?
6. б
7. б
8. г
9. а
10. б
11. HCl, H2S, CH4.
наиболее ярко выраженные кислотные с-ва: НСl
12. 1) качественный состав — молекула аммиака состоит из 2 химических элементов — азота (нитрона) и водорода (гидрогена);
2) количественный состав — в состав молекулы аммиака входят три атома гидрогена и один атом нитрогена;
3) N - -3;
H - +.
4) относительная молекулярная масса — Mr (NH3) = 14+1*3 = 17, молярная масса численно равна относительной молекулярной, то есть М = 17г/моль;
13. не поняла задание, может отправишь фото в комментариях?