Тестовая работа по теме « Азотсодержащие органические соединения»
Блок А ( выбрать один верный вариант ответа )
1.Производные аммиака в молекулах которых ,один или несколько атомов водорода замещены углеводородными радикалами это …
а) аминокислота б) белок в) амин г) гетероциклическое соединение
2. Группа NH2- это…
а) аминогруппа б) карбоксильная группа в) гидроксильная группа г) альдегидная
3.Какую химическую формулу имеет анилин ?
а) CH3-NH2 б) (CH3) 2-NH в) (CH3) 3-N г) C6H5-NH2
4.Выберите физические свойства характерные для анилина
а) белое кристаллическое вещество б) бесцветная маслянистая, ядовитая жидкость
в) твердое не растворимое вещество в воде г) бесцветная жидкость со специфическим запахом.
5. С каким из перечисленных веществ не реагирует анилин
а) соляная кислота б) гидроксид натрия в) хлор г)бром
6.Какие азотсодержащие соединения имеют две функциональные группы
а)амины б) аминокислоты б) гетероциклические соединения в) белки
7. Выберите физические свойства характерные для аминокислот.
а) белое кристаллическое вещество б) бесцветная маслянистая, ядовитая жидкость
в) бесцветное кристаллическое вещество хорошо растворимое вещество в воде г) бесцветная жидкость со специфическим запахом.
8. По своим свойствам аминокислоты являются соединениями
а)амфотерными б)нейтральными в)основаниями г) кислотами
9.Что образуется при взаимодействии аминокислот со спиртами ?
а) амины б)белки в) сложные эфиры г) соли
10. Как человек получает аминокислоты ?
а) вместе с водой б) с витаминами в) с пищей г) с солью
11.Сколько структур имеет белок ?
А) одну б)две в)три г) четыре
12.О какой структуру имеет белок гемоглобина ?
А) первичную б)вторичную в)третичную г)четвертичную
13. Выберите свойства характеризующие физические свойства белков.
а) белое кристаллическое вещество б) растворимые и не растворимые , с водой образуют коллоидные системы в) бесцветное кристаллическое вещество хорошо растворимое вещество в воде г) бесцветная жидкость со специфическим запахом.
14.Ксантопротеиновая реакция характерна при взаимодействии белка с
а) с гидроксидом натрия б) с концентрированной азотной кислотой в) с разбавленной азотной кислотой г) с сульфатом меди
15.Как называется первый белок структуру которого удалось расшифровать
а) адреналин б)инсулин в) норадреналин в) пепсин
16.Как называются соединения в циклах которых наряду с атомами углерода содержаться атомы других химических элементов .
а).азотсодержащие соединения б)амины в) аминокислоты г)гетероциклические соединения
17. Какое гетероциклическое соединение входит состав витамина РР, предупреждающего заболевание пеллагру?
а)пурин б) аденин в) пиридин г) гуанин
18.Какое основание не является пиримидиновым основание ?
а) тимин б) цитозин в)урацил г)аденин
19. Какая нуклеиновая кислота отвечает за хранение и передачу наследственной информации ?
а) ДНК б) РНк
20.Из скольких цепочек состоит молекула ДНК
а) одна б) две в)три г) четыре
21.Какое азотистое основание не входит в состав РНК ?
а) аденин б)гуанин в)цитозин г)тимин
22. Какое азотистое основание не входит в состав ДНК ?
а) урацил б)гуанин в)цитозин г)тимин
23.Какая их нуклеиновых кислот принимает участие в биосинтезе белка?
а) ДНК б) РНк
24. Как называется наука занимающаяся синтезом лекарственных препаратов?
а) органическая химия б) неорганическая химия в )фармакология г)селекция
25. Какой из препаратов является противовирусным
а) парацетамол б) аспирин в) интерферон г) активированный уголь
Блок Б.
Дополните предложения:
1.Аминикислоты имеют следующие виды изомерии :………..
2.Связь между -СО - NH - называется ……
3.Белки это ……..
4.О какой структуре белка идёт речь , когда полипептидная цепь образуется за счёт дисульфидных мостиков ?
5.Процесс разрушения белковой молекулы ….
6.Как расшифровывается ДНК …
7.Нулеиновая кислота состоит из остатков …
Блок В.
Соотнесите вещество и класс к которому он относиться .
Вещество Класс
1. диметиламин а) амины
2. аминоуксусная кислота б) аминокислоты
3. аденин в) гетероциклические соединения
4. аминобутановая
5. анилин
6. пиррол
Объяснение:ГАЛОГЕНЫ – химические элементы главной подгруппы VII группы Периодической системы – фтор F, хлор Cl , бром Br , иод I и астат At . Все они, кроме искусственно синтезированного радиоактивного астата, встречаются в природе в виде солей. (Само название «галогены» в переводе с греческого означает «рождающие соль»). В виде простых веществ галогены не могут существовать в природе из-за высокой химической активности, обусловленной электронной конфигурацией ns2 np5 . Большинство солей галогенов (их называют галогенидами) хорошо растворимы, особенно при повышенной температуре, поэтому их обнаруживают главным образом в тех частях земной коры, которые сформировались при сравнительно невысоких температурах. До стабильной электронной конфигурации инертного газа атомам галогенов недостает одного электрона, поэтому для простых веществ наиболее характерны окислительные свойства, а типичная степень окисления галогенов в соединениях равна –1. В то же время для хлора, брома и иода известны степени окисления +1, (+2), +3, (+4), +5 и +7. В скобках указаны неустойчивые степени окисления.
Физические свойства. По мере увеличения размеров атомов галогенов уменьшается прочность внутримолекулярной связи и увеличивается прочность межмолекулярных связей. Это приводит к закономерному изменению физических свойств галогенов. Так, при нормальных условиях фтор – бледно-желтый трудно сжижаемый газ, хлор – легко сжижаемый газ желто-зеленого цвета, бром – густая красно-коричневая жидкость с тяжелыми коричневыми парами, иод – блестящие серо-черные кристаллы.Из-за слабых межмолекулярных ван-дер-ваальсовых сил все галогены летучи. И если для фтора, хлора и брома это очевидно из-за их агрегатных состояний, то веществ, подобных иоду, которые в определенных условиях переходить из твердого состояния, минуя жидкое, в газообразное (при нагревании под давлением 1 атм ) и конденсироваться из газообразного в твердое состояние при охлаждении, известно мало. Такое явление получило название сублимация, или возгонка. Если же для экспериментов необходимо расплавить иод, то используют посуду с очень узким отверстием или проводят опыт в неплотно закрытой посуде. Простые вещества галогены довольно плохо растворимы в воде, поскольку их молекулы неполярны , а вода – полярный растворитель. Гораздо лучше они растворимы в неполярных органических растворителях, например в бензоле, четыреххлористом углероде и т.п. Фтор, но и другие галогены взаимодействовать друг с другом с образованием интергалогенидов – соединений с общей формулы HalHal* n (где Hal* – более электроотрицательный галоген, а n = 1, 3, 5, 7). Их получают взаимодействием простых веществ, изменяя соотношение реагентов и условия синтеза.
CH3-C(O)H + Ag2O = CH3COOH + 2Ag
(уксусный альдегид = ацетальдегид = этаналь реагирует с аммиачным раствором оксида серебра, в результате получается уксусная кислота, а серебро выпадает в осадок на стенках пробирки - образуется "серебряное зеркало").
В действительности аммиачный раствор оксида серебра представляет собой комплексное соединение (гидроксид диамминсеребра) , и образуется аммонийная соль уксусной кислоты (ацетат аммония) - и с учетом этого уравнение реакции записывается так:
СН3 – С (О) Н + 2[Ag(NH3)2]OH → СН3 – С (О) NH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O
(в формуле уксусного альдегида и ацетата аммония кислород пишу в скобочках - это значит, что он с атомом углерода соединен двойной связью, и атом водорода соединен не с атомом кислорода, а с атомом углерода; Вы напишете структурные формулы соединений, где можно будет показать строение альдегидной и карбоксильной групп) .
Кроме того, в реакцию серебряного зеркала вступает и муравьиная кислота, в которой можно выделить не только карбоксильную, но и альдегидную группы (нарисуйте структурную формулу - и увидите) . В результате образуется угольная кислота, которая тут же разлагается на углекислый газ и воду:
HO – COH + Ag2O → 2Ag↓ + CO2 + H2O