Тестовая работа по темам «Микрогетерогенные системы и ВМС»
1. Какие системы относятся к суспензиям?
а) твёрдое – газ;
б) жидкость – газ;
в) жидкость – жидкость;
г) твёрдое – жидкость.
2. Какие системы являются суспензиями?
а) глина в воде;
б) сахар в воде;
в) растительное масло в воде;
г) углекислый газ в воде.
3. Для суспензий характерны следующие свойства:
а) седиментация, фильтрация, флотация;
б) диффузия, осмос;
в) броуновское движение;
г) опалесценция.
4. Какие системы относятся к эмульсиям?
а) жидкость – газ;
б) жидкость – твёрдое;
в) жидкость – жидкость;
г) твёрдое – газ.
5. Какие системы являются эмульсиями?
а) этиловый спирт в воде;
б) вода в бензоле;
в) растительное масло в спирте;
г) глицерин в воде.
6. Для повышения устойчивости эмульсий к ним добавляют:
а) коагулянты;
б) пептизаторы;
в) эмульгаторы;
г) диспергаторы.
7. Пены представляют собой:
а) дисперсии частиц в жидкости;
б) дисперсии жидкости в жидкости;
в) дисперсии газа в жидкости;
г) дисперсии жидкости в газе.
8. В качестве стабилизаторов (пенообразователей) пены используют:
а) растворы мыла;
б) низкомолекулярные спирты (метиловый, этиловый);
в) растительные масла;
г) глицерин.
9. Аэрозоли подразделяются на:
а) эмульсии;
б) суспензии;
в) пены;
г) туманы, дымы.
10. Растворение нерастворимых в воде органических веществ в концентрированных растворах мыл называется:
а) коалесценция;
б) солюбилизация;
в) пептизация;
г) сенсибилизация.
11. К природным высокомолекулярным соединениям относятся:
а) белки, крахмал, синтетический каучук;
б) глины, графит, алмаз, целлюлоза;
в) натуральный каучук, полистирол;
г) полисахариды, полиэтилен.
12. Какие свойства характерны для растворов высокомолекулярных соединений (ВМС)?
а) молекулы ВМС проходят сквозь полупроницаемую мембрану;
б) медленная диффузия;
в) не устойчивы во времени;
г) гетерогенность.
13. Для растворов высокомолекулярных соединений характерны специфические свойства:
а) набухаемость;
б) имеют чёткий конус Тиндаля;
в) незначительная вязкость;
г) желатинирование.
14. Изоэлектрическая точка белка…
а) область концентраций, при которой количество заряженных и незаряженных молекул равно;
б) значение pH, при котором молекула белка не имеет заряда;
в) точка, в которой количество положительно заряженных и отрицательно заряженных молекул одинаково;
г) точка, в которой количество положительных и отрицательных зарядов в молекуле белка одинаково.
15. Разрушение растворов высокомолекулярных соединений при добавлении электролитов высокой концентрации называется:
а) коацервация;
б) коалесценция;
в) высаливание;
г) пептизация.
Пример (структура Льюиса)
NF4 = 5+4*1 = 9-1, так как это катион = 8 электронов и 4 электронные пары
F
I
F-N-F
I
F
Неспаренных электронов нет.
Так как структура это тетраэдр и углы вокруг центрального атома = 90º - гибридизация sp3 (1 орбиталь s и 3 орбитали p), молекула формирует 4 соединения сигма o(не хватает хвостика в правом верхнем углу)
Молекулярная геометрия:
I
-o- - Тетраэдр
I
В медицине: Некоторое время растворы хлората калия применялись в качестве слабого антисептика, наружного лекарственного средства для полоскания горла.
Для получения кислорода: В начале ХХ века использовалась для лабораторных экспериментов — получения кислорода, но из-за высокой опасности её перестали применять.
Для получения диоксида хлора: Реакция восстановления хлората калия щавелевой кислотой при добавлении серной кислоты используется для получения диоксида хлора в лабораторных условиях.