І. Тестові завдання з однією правильною відповіддю
18. Ефектом реакції відкриття NH -іонів за до реактиву Несслера є:
1. Осад білого кольору 3. Осад жовто-бурого кольору
2. Осад зеленого кольору 4. Осад чорного кольору
19. Груповим реагентом ІІ аналітичної групи катіонів є:
1. Хлоридна кислота 3. Натрій гідроксид
2. Сульфатна кислота 4. Розчин амоніаку
20. Ag+-іони можна відкрити реагентом:
1. Хлоридною кислотою
2. Послідовним додаванням розчинів амоніаку, нітратної кислоти
3. Послідовним додаванням розчинів хлоридної кислоти, амоніаку, нітратної кислоти
4. Нітратною кислотою
21. Hg -іони можна відкрити реагентом:
1. Натрій нітратом 3. Калій йодидом
2. Калій нітратом 4. Натрій ацетатом
22. Ефектом цієї реакції відкриття Hg -іонів за до калій йодиду є:
1. Осад білого кольору 3. Осад жовтого кольору
2. Осад червоного кольору 4. Осад зеленого кольору
23. Груповим реагентом ІІІ аналітичної групи катіонів є:
1. Хлоридна кислота 3. Натрій гідроксид
2. Сульфатна кислота 4. Розчин амоніаку
24. Натрій карбонат з катіонами ІІІ аналітичної групи утворює осади:
1. Синього кольору 3. Бурого кольору
2. Жовтого кольору 4. Білого кольору
25. Са2+-іони можна відкрити реагентом:
1. Амоній оксалатом 3.Амоній нітратом
2. Амоній хлоридом 4. Розчином амоніаку
26. Ефектом реакції відкриття Са2+-іонів за до амоній оксалату є:
1. Осад жовтого кольору 3. Розчинення осаду
2. Осад білого кольору 4. Виділення газу
27. Са2+-іони можна відкрити реагентом:
1. Калій сульфатом 3.Амоній нітратом
2. Натрій хлоридом 4. Калій гексаціанофератом (ІІ)
28. Ефектом реакції відкриття Са2+-іонів за до амоній оксалату є:
1. Осад жовтого кольору 3. Осад зеленого кольору
2. Осад білого кольору 4. Виділення газу
29. Са2+-іони можна відкрити реагентом:
1. Дитизоном 3. Дифеніламіном
2. Алізарином 4. Гліоксальгідросіанілом
30. Ефектом реакції відкриття Са2+-іонів за до амоній оксалату є:
1. Осад жовтого кольору 3. Осад чорного кольору
2. Осад білого кольору 4. Виділення газу
31. Груповим реагентом IV аналітичної групи катіонів є:
1. Хлоридна кислота 3. Натрій гідроксид
2. Сульфатна кислота 4. Розчин амоніаку
32. Zn2+-іони можна відкрити реагентом:
1. Натрій хлоридом 3. Натрій сульфатом
2. Натрій сульфідом 4. Натрій нітратом
33. Ефектом реакції відкриття Zn2+-іонів за до натрій сульфіду є:
1. Осад білого кольору 3. Осад бурого кольору
2. Осад жовтого кольору 4. Осад чорного кольору
Объяснение:
1)Чтобы определить число электронов на внешнем (последнем) уровне, нужно знать, а) число уровне равно № периода, в котором находится элемент; б) для элементов ГЛАВНЫХ подгрупп число внешних электронов равно № группы; в) для элементов ПОБОЧНЫХ подгрупп число внешних электронов не превышает двух.
2)Количество нейтронов определяется по формуле:
Ar(относительная атомная масса)-Z(количество электронов)=n(количество нейтронов)
V(р-ра) = 168 ml
W(K3PO4) = 3%
P(р-ра) = 1.052 g / ml
V(р-ра1) = 95 ml
W(Ba(NO3)2) = 8%
P(р-ра1) = 1.03 g / ml
W(KNO3) - ?
m(р-ра) = 168 * 1.052 = 176.736 g
m(K3PO4) = 0.03 * 176.736 = 5.30208 = 5.3 g (для удобства)
m(р-ра1) = 95 * 1.03 = 97.85 g
m(Ba(NO3)2) = 0.08 * 97.85 = 7.828 g
n(K3PO4) = 5.3 / 212 = 0.025 mol
n(Ba(NO3)2) = 7.828 / 261 = 0.029 mol
0.029 mol x mol
3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KNO3
3 mol 2 mol
3:0.029 = 2:x
3x = 0.058
x = 0.0193, 0.0193 < 0.025
Видим K3PO4 в избытке, Ba(NO3)2 в недостатке. Ищем по Ba(NO3)2.
0.029 mol x mol
3Ba(NO3)2 + 2K3PO4 → Ba3(PO4)2 + 6KNO3
3 mol 6 mol
3:0.029 = 6:x
3x = 0.174
x = 0.058
m(KNO3) = 0.058 * 101 = 5.858 g (при желании округлить до 5.9 или 5.86 g)