І.Тестові завдання по темі: «Кисень. Оксиди».
1. Вибрати трійку речовин, що складається лише з неметалів:
а) О., N., Al; б) 0,, Fe, H,; в) 0,, S, P.
2. Вибрати пару речовин, з яких в лабораторії можна добути кисень:
a) KMnO, i CaCO3; 6) KMnO4 i KCIO3; 2) H,0, i NaOH.
3. Прізвище ученого, який добув кисень із селітри і назвав його
«вогняним повітрям».
а) Шеєле, б) Ломоносов, в) Дальтон.
4. Вибрати формулу речовини, що утворюється при горінні сірки:
а) S03; б) S0,; в) H2S.
5. Вибрати трійку речовин, що складається лише з оксидів:
а) Fe,03, CaO, NaNO; б) NO,, ZnO, Cr,0; в) CuO, H,SO, Si,.
6. Вибрати формулу фосфор (V) оксиду:
а) Р,0; б) Р,05; в) РН,
7. Встановити відповідність:
A). нітроген (IV) оксид
1). N,0
Б). нітроген (ІІ) оксид
2). No,
B). нітроген (1) оксид
3). No
8. Які речовини утворюються в результаті горіння етилового спирту?
а) Со і Н,0; б) Co, i H,0; в) Со, і Н.
II. Завдання групам.
1. Скласти рівняння реакції добування кисню.
2. Скласти рівняння реакції кисню з речовиною,
3. Знайти загальну суму коефіцієнтів у двох рівняннях і вибрати
правильну відповідь.
1 Група: KMnO4 =
P+ 0, =
Варіанти відповіді: А – 12, Б – 14, 3 - 16
2 Група: KCIO, =
Са + 0, =
Варіанти відповіді: Е-12, К- 14, м - 16
3 Група: Н,О, =
S+ 0, =
Варіанти відповіді: л– 6, м – 8, о- 10
4 Група: Н,0 =
Al + O2 =
Варіанти відповіді: К-12, Л - 14, м - 16
Учень біля дошки: Hg0 =
N, + 0,2
Варіанти відповіді: о- 8, я– 10, А – 12
Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 98 г/моль
Находим количество вещества NaOH:
n(NaOH) = 8 г/40 г/моль = 0,2 моль (недостаток)
Находим количество вещества H2SO4:
n(H2SO4) = 19 г/98 г/моль = 0,2 моль
Количество продуктов реакции находим по недостатку (т.е. по NaOH)
8 г х г у г
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
2 моль 1 моль 2 моль
40 г/моль 142 г/моль 18 г/моль
80 г 142 г 36 г
Составляем пропорцию:
8 г NaOH - х г Na2SO4
80 г NaOH - 142 г Na2SO4
х = (8*142)/80 = 14,2
n(Na2SO4) = m/M = 14.2/142 = 0,1 моль
8 г NaOH - у г Н2О
80 г NaOH - 36 г Н2О
у = (8*36)/80 = 3,6 г
n(H2O) = 3,6/18 = 0.2 моль
ответ: 3,6 г(0,2 моль) Н2О; 14,2 г (0,1 моль) Na2SO4