Тести " Річна контрольна робота з хімії, 9 клас, 2 варіант"
Автор: Комашко Олена Олексіївна, Полтавська
1. Продовжити речення « Молекула метану має форму…», обравши відповідний термін з переліку:
А. зигзагу; Б. кульки; В. тетраедру; Г. невизначену.
2. Сполука, яка має формулу C5H8 має назву: А. Пентан; Б. Пентин; В. Пентанол; Г. Пентен
3. Густина пропану за киснем дорівнює: А. 3,75; Б. 2,75; В. 1; Г. 5,25.
4. Молекулярна маса сполуки, яка має структурну формулу Н3С – ( СН2 )2 – СН = СН – СН3 , дорівнює: А. 70; Б. 84; В. 43; Г. 74.
5. Установіть відповідність між назвами вуглеводнів, їх формулами та відносними молекулярними масами:
А. Бутин 1. С2Н4 I. 54
Б. Гексен 2.С2Н2 II. 28
В.Етилен 3. С4Н6 III. 84
Г. Етин 4. С6Н12 IV. 26
6. Масова частка Карбону в молекулі метану дорівнює: А. 50 %; Б. 75 %; В. 25 %; Г. 30 %.
7. При повному хлоруванні етилену використовується хлор кількістю: А. 1 Моль; Б. 2 Моль; В. 3 Моль; Г. 4 Моль.
8. Установіть відповідність між вихідними речовинами, продуктами реакцій та типами даних реакцій:
А. С2Н2 + Cl2 1. СО 2 +Н2О I. Хлорування Б. С2Н4 + Н2О 2. ( - СН2 – СН2 ) n II. Гідрування
В. п С2Н4 3. С2Н5ОН III. Окиснення
Г. С5Н10 + О2 4. С2Н2Cl2 IV. Полімеризація
9. Для повного окиснення 5 л етану використано повітря об’ємом: А. 17,5 л; Б. 25 л; В. 87,5 л; Г. 10 л.
10.Для одержання 0,5 кг хлороетену з ацетилену використано хлороводень об’ємом:
А. 358,4 л; Б. 179,2 л; В. 716,8 л; Г. 189,6 л.
11. Складіть рівняння реакцій за схемою, назвати речовини:
Са CaC2 C2H2 C2H4 C2H4Br2
CO2
Решение:
1. Запишем уравнение реакции:
HCl + AgNO₃ = AgCl + HNO₃
2. Для выяснения отношений с осадком, перейдем в растворе нитрата серебра от массовый долей к молярным концентрациям.
Для справки: раствор нитрата серебра сильно разбавлен, значит можно положить, что его плотность примерно равна плотности воды - 1 г/см³
Пересчитаем массовые доли в концентрации:
Здесь p - плотность, вот зачем она нам понадобилась, все величины мы знаем, молярную массу легко посчитать по таблице Менделеева, M(AgNO₃) = 170 г/моль, подставим в уравнение полученное и посчитаем, получим:
3. Запишем ионное уравнение образования осадка:
Cl⁻ + Ag⁺ = AgCl
Условия выпадения осадка:
Произведение концентраций осаждаемых ионов (ПК) > ПР - осадок есть
ПК < ПР - осадка нет
ПК = ПР - равновесие раствор - осадок
Определяем произведение концентраций.
Ионы хлора берем из кислоты:
HCl = H⁺ + Cl⁻
Т.к. соляная кислота сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Cl⁻) = c(HCl) = 0,001н (0,001М)
Ионы серебра берем из соли:
AgNO₃ = Ag⁺ + NO₃⁻
Т.к. нитрат серебра сильный электролит, диссоциирует полностью,
c(Ag⁺) = c(AgNO₃) = 0,00588М
4. Определим объем раствора, в котором происходит образование осадка:
V (нового раствора) = V(p-pa HCl) + V(p-pa AgNO₃) = 450 см³ + 50 см³ = 500см³
5. Т.к. смешиваются два раствора, конечный объем меняется - происходит изменение концентраций веществ, а следовательно и ионов.
Для определения концентрации веществ в новом растворе воспользуемся законом эквивалентов:
C₁V₁ = C₂V₂
C₂ = C₁V₁/V₂
Для ионов серебра:
6. Определяем произведение концентраций:
ПК = c(Ag⁺)*c(Cl⁻) = 0,005292*0,0001 = 5,292*10⁻⁷
Сравним с ПР:
5,292*10⁻⁷ > 1,78*10⁻¹⁰
ПК > ПР - осадок выпадет
P.S. Если все-равно не понятно - пиши в ЛС, будем разбираться