Тест1. полностью протекают реакции в растворе между веществами: а) ba(no2)2 и h2ob) fecl3 и kjб) hf и конг) mg2si и hno32. не протекают реакции между веществами: а) mgcl2 и fefзв) al(oh)3 и so3б) baso4 и hciг) al(oh)3 и na2o3. напишите основные положения теории овр.4. изобразите графические формулы оксидов, элементы, которыхнаходятся в i группе.5. напишите названия кислотных остатков: ci, so4, hso4, no3, po4, co3, s, so3.6. напишите свойства кислот.

Показать ответ

Ответ:

Рофлер

05.07.2020 13:18

1)б

2)г

3)1. Окислением называется процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом. При окислении степень окисления повышается. Например:

Fe2+ - 1e → Fe3+,

Zn -2e → Zn2+.

2. Восстановлением называется процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом. При восстановлении степень окисления понижается. Например:

S + 2e → S2-,

Cr2O72- + 14H+ + 6e → Cr3+ + 7H2O.

3. Атомы, молекулы или ионы, отдающие электроны, называются восстановителями. Во время реакции они окисляются. Сильными восстановителями являются щелочные и щелочноземельные металлы, Mg, Al, H2, HI и I-, HBr и Br-, H2S, NH3, PH3, H3PO3, C, Fe2+, Cr2+ и др.

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. Во время реакции они восстанавливаются. Сильными окислителями являются F2, O2, O3, H2O2, Cl2, HClO, HClO3, H2SO4 (конц.), HNO3, NO2, KMnO4 (в кислой среде), MnO2, K2Cr2O7, CrO3 и некоторые другие.

4. Окисление всегда сопровождается восстановлением, и наоборот, восстановление всегда связано с окислением. Например,

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4D2MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O

MnO4- – окислитель, в ходе реакции он восстанавливается до Mn2+;

Fe2+ – восстановитель, в ходе реакции оно окисляется до Fe3+.

5. Число электронов, отдаваемых восстановителем, равно числу электронов, присоединяемых окислителем. Например,

I2 + Na2S2O3 D 2NaI + Na2S4O6,

I2 + 2e → 2I-,

S2O32- - 2e → S4O62

4)не поняла задание

5)хлор, оксид серы, серная кислота,оксид азота, оксид фосфора,оксид углерода,сера, оксид серы

6)1.Многие кислоты растворяются в воде, придавая ей кисловатый вкус. Чтобы узнать присутствие кислоты в растворе применяются индикаторы: лакмус и метиловый оранжевый окрашиваются в красный цвет.

2. Со щелочами взаимодействуют сильные кислоты. Происходит реакция нейтрализации, из - за того, что кислая среда кислоты, а так же щелочная среда щелочи в сумме образуют нейтральную среду воды. Сокращенное ионное уравнение реакции нейтрализации имеет общий вид: Н+ + ОН- → Н2О 3.Взаимодействуют с основными и амфотерными основаниями и оксидами, образуя соли и воду. Данные реакции из-за образования электролита всегда проходят до конца. В них растворяются многие оксиды и нерастворимые основания. 4.Возможно взаимодействие кислот с солями, при условии образования малорастворимых или газообразных веществ.

По составу делятся на:

1.кислородсодержащие - это гидроксиды. Они относятся к этой группе, так как содержат в своем составе ОН - группу. К ним относятся кислоты:

серная - H2SO4;

сернистая - H2SO3;

азотная - HNO3;

фосфорная - H3PO4;

угольная - H2CO3;

кремниевая - H2SiO3.

2.бескислородные - кислорода в своем составе не имеют. К ним относятся кислоты:

фтороводородная HF;

хлороводородная или соляная HCl;

бромоводородная HBr;