Тест. Жорсткість води. 1.рН дощової води?
А більше 7
Б менше 7
В дорівнює 7
Г дорівнює 14
2.Укажіть сполуки, реакція яких з водою зумовлює утворення кислотних дощів.
A кальцій оксид, нітроген (IV) оксид
Б амоніак, сульфуру (IV) оксид
В нітроген(ІV) оксид, сульфуру (IV) оксид
Г амоніак, кальцій оксид.
3.Укажіть йони, що зумовлюють жорсткість води.
A Ca(2+ степень)
Б Na (2+)
B К(2+)
Г Мg(2+)
4. Укажіть, відомі вам Види жорсткості води.
А непостійна
Б постійна
В тимчасова
Г стала
5.Укажіть усунення карбонатної жорсткості води.
А сольовий
Б кип'ятіння
В содовий
Г вапняний
6.Укажіть солі, що зумовлюють тимчасову твердість води.
А кальцій хлорид
Б кальцій гідрогенкарбонат
В магній сульфат
Г магній гідрогенкарбонат
7. Які твердження щодо ів пом'якшення води правильні?
А постійну твердість води усувають кип'ятінням
Б тимчасову твердість усувають додаванням кальцій гідроксиду
В тимчасову твердість усувають кип'ятінням
Г постійну твердість усувають додаванням натрій сульфату.
8. Які йони зумовлюють постійну твердість води? Аніони: 1. НСО3(-), 2. SO4(2-) 3. Сl(-)
Катіон: 4. Са(2+) 5. Mg(2+) 6. Na(+) i K(+)
Варіанти відповідей:
А 1, 2, 4, 6
Б 1,3, 5, 6
В 2, 3, 5, 6
Г2, 3, 4, 5
9.У побуті накип зазвичай видаляють за до
Акарбонатної кислоти
Б оцтової кислоти
В хлоридної кислоти
Гнітратної кислоти
10.Кислому середовищу відповідає водневий показник
A pH>7
Б pH<7
B pH = 7
Г рн = 14
11.Визначте пари речовин, що відповідають сполукам X1 та Х2 у схемі перетворень:
Ca + Н20 - X1
X1 + CO2 - X2
А Ca(OH)2 i CaCO3
Б Ca(OH)2 і СаО
B Cao Ca(HCO3)2
Г Ca(OH)2 i CaCl2
12.Запишіть реакції, що відповідають схемам перетворень:
Са + НО - Х1
X1 + CO2- X2
(- это стрелочка или равно , в реакциях)
Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).
Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка. Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.
В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.
В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.
Ионная решетка
Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.
Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК.
Свойства ионных кристаллов:
твердые, но хрупкие;
отличаются высокими температурами плавления;
нелетучи, не имеют запаха;
расплавы ионных кристаллов обладают электропроводностью;
многие растворимы в воде; при растворении в воде диссоциируют на катионы и анионы, и образующиеся растворы проводят электрический ток.
Металлическая решетка
Характерна для веществ с металлической связью. Реализуется в простых веществах — металлах и их сплавах. В узлах решетки — атомы и катионы металла, при этом электроны металла обобществляются и образуют так называемый электронный газ, который движется между узлами решетки, обеспечивая ее устойчивость. Именно свободно перемещающимися электронами и обусловлены свойства веществ с металлической решеткой:
тепло- и электропроводность;
обладают металлическим блеском;
высокие температуры плавления.
Атомная решетка
В узлах решетки — атомы, связанные ковалентными связями. Химическая связь — ковалентная полярная или неполярная. Атомная кристаллическая решетка характерна для углерода (алмаз, графит), бора, кремния, германия, оксида кремния SiO (кремнезем, кварц, речной песок), карбида кремния SiC (карборунд), нитрида бора BN.
Свойства веществ с атомной решеткой:
высокая твердость;
высокие температуры плавления;
нерастворимость;
нелетучесть;
отсутствие запаха.
Молекулярная решетка
В узлах — молекулы веществ, которые удерживаются в решетке с слабых межмолекулярных сил.
Молекулярное строение имеют:
все органические вещества (кроме солей);
вещества — газы и жидкости;
легкоплавкие и летучие твердые вещества, в молекулах которых ковалентные связи (полярные и неполярные).
Подобные вещества часто имеют запах.
Обобщающая таблица
Кристаллические решетки, вид связи и свойства веществ
Тип решетки
Виды частиц в узлах решетки
Вид связи между частицами
Примеры веществ
Физические свойства веществ
Ионная
Ионы
Ионная связь — прочная
Соли, галогениды (IA,IIA), оксиды и гидроксиды щелочных и щел.-зем. металлов
Твердые, прочные, нелетучие, хрупкие, тугоплавкие, многие растворимы в воде, расплавы проводят электрический ток
Атомная
Атомы
1. Ковалентная неполярная --
очень прочная
2. Ковалентная полярная связь — очень прочная
Простые вещества: алмаз (C), графит (C), бор (B), кремний (Si)
Сложные вещества: оксид алюминия (AlO), оксид кремния (IV) SiO
Очень твердые, очень тугоплавкие, прочные, нелетучие, нерастворимы в воде
Молекулярная
Молекулы
Между молекулами — слабые силы межмолекулярного притяжения, внутри молекул — прочная ковалентная связь
При обычных условиях — газы, жидкости или летучие твердые вещества:
(О,Н,Cl,N,Br, HO, CO, HCl); сера, белый фосфор, йод; органические вещества
Непрочные, летучие, легкоплавкие к возгонке, имеют небольшую твердость
Металлическая
Атом-ионы
Металлическая связь — разной прочности
Металлы и сплавы
Ковкие, обладают блеском, пластичностью, тепло- и электропроводны
ответ:1. Выполните следующие задания:
а) Назовите следующие основания: NaOH-Гидроксид натрия,
Mg(OH)2-Гидроксид магния,
Al(OH)3-Гидроксид алюминия,
KOH-Гидроксид калия,
Mn(OH)2-Гидроксид марганца(II),
Cr(OH)3 -Гидроксид хрома(III)
б) Напишите формулы оснований:
Zn(OH)2 - гидроксид цинка
Ba(OH)2 - гидроксид бария
Fe(OH)3 - гидроксид железа (III)
CuOH - гидроксид меди (I)
NaOH - гидроксид натрия
Ca(OH)2 - гидроксид кальция
в) Из перечисленных веществ выписать формулы оснований, назвать их.
LiOH, NaOH, Fe(OH)3, Ba(OH)2, Cu(OH)2, Zn(OH)2.
Из выписанных формул оснований, укажите щелочи.
г) Все основания реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Составьте уравнения реакции:
NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2OCu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 2 H2ONaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OCu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + 2 H2ONaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2OAl(OH)3 + H2SO4 → 2Al(OH)3 → Al2(SO4)