Тест. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации
Задание #1
Во Соль K2CO3 реагирует с веществами:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) CaCl2
2) Zn
3) NaOH
4) HCl
Задание #2
Во Укажите массовую долю (%) хлорида калия, в 100 г раствора которого содержится 5 г хлорида калия.
Запишите число:
Задание #3
Во Какая масса (г) NaCl содержится в 100 г раствора NaCl с массовой долей соли 20%.
Запишите число:
Задание #4
Во Установите, с какими соединениями взаимодействуют кислоты с образованием солей:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) кислотными оксидами
2) основными оксидами
3) несолеобразующими оксидами
4) основаниями
Задание #5
Во Соль CuSO4 реагирует с веществами:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) NaOH
2) BaCl2
3) NaCl
4) Fe
Задание #6
Во Укажите правильные утверждения:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) сильвинит является веществом
2) хлорид калия используется как удобрение
3) основой мела является карбонат кальция
4) хлорид натрия используется как удобрение
Задание #7
Во Чему равна массовая доля (%) KCl в смеси, содержащей 10 г KCl и 40 г NaCl?
Запишите число:
Задание #8
Во Укажите правильные утверждения:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) половина соли, растворённой в океане, является хлоридом натрия
2) все соли - твёрдые вещества
3) все соли - окрашенные вещества
4) физиологический раствор - это раствор хлорида натрия
Задание #9
Во Какая масса (г) NaCl содержится в 200 г 20%-го раствора NaCl?
Запишите число:
Задание #10
Во Установите, с какими веществами реагируют щёлочи с образованием солей:
Выберите несколько из 4 вариантов ответа:
1) основными оксидами
2) несолеобразующими оксидами
3) кислотами
4) кислотными оксидами
У нас здесь гомогенная реакция, примем коэффициенты за концентрацию и произведем расчеты:
4 моль/л 5 моль/л 4моль/л 6моль/л
4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
0,003моль/л х₁ 0,003моль/л х₂
х₁=0,00375 моль/л
исходная концентрация кислорода С(О₂) = 0,00375+0,00125=0,005 моль/л
х₂=0,0045 моль/л - это концентрация водяного пара в этот момент
ответ: С(Н₂О) = 0,0045 моль/л; исходная концентрация аммиака 0,012 моль/л; исходная концентрация кислорода - 0,005 моль/л
HNO₃ + MgCl₂ ≠ реакция не идёт, так как в результате не образовался ни осадок, ни газ, ни вода. И конечные, и начальные продукты реакции РАСТВОРИМЫ.
MgCl₂ + Ba(OH)₂ = Mg(OH)₂ + BaCl₂ - молекулярное
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ полное ионное
Mg²⁺ + 2OH⁻ = Mg(OH)₂ - сокращённое ионное
MgCl₂ + Pb(NO₃)₂ = Mg(NO₃)₂ + PbCl₂ - молекулярное
Mg²⁺ + 2Cl⁻ + Pb²⁺ + 2NO₃⁻ = Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + PbCl₂ - полное ионное
2Cl⁻ + Pb²⁺ ⁻ = PbCl₂ - сокращённо ионное
HNO₃ + H₂SO₄ ≠ реакция не идёт, так как кислоты не реагируют между собой
Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O - молекулярное
Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O - полное ионное
Pb(NO₃)₂ + H₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2HNO₃ - молекулярное
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓ + 2H⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное
Pb²⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓ - сокращённое ионное
Na₂SO₃ + NaOH ≠ реакция не идёт
NaOH + HNO₃= NaNO₃ + H₂O - молекулярное
Na⁺ + OH⁻ + H⁺ + NO₃⁻ = Na⁺ + NO₃⁻ + H₂O - полное ионное
OH⁻ + H⁺ ⁻ = H₂O - сокращённое ионное
Ba(OH)₂ + NaOH ≠ реакция не идёт
Pb(NO₃)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂↓ + 2NaNO₃ - молекулярное
Pb²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Pb(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻ - полное ионное
Pb²⁺ + 2OH⁻ = Pb(OH)₂↓ - сокращённое ионное