Тест по теме: «Окислительно-восстановительные реакции» Вариант 1.
1. Какая из реакций, схемы которых приведены ниже, является окислительно-восстановительной:
1) 2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 2) Na2O + 2HCl = 2 NaCl + H2O
3) ZnSO4 + Na2CO3 = ZnCO3 + Na2SO4 4) CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
2. Окислительно – восстановительную двойственность проявляет вещество, формула которого: 1) KClO4, 2) Cl2O3, 3) Cl2O7, 4) NaCl.
3. Определите схему процесса восстановления:
1) Fe0 → Fe+2, 2) O-2 → O+2, 3) Mn+7 → Mn+2, 4) 2Cl-1 → Cl20
4. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
SО2 + Сl2 + Н2О → Н2SО4 + HCl
Сумма коэффициентов в уравнении равна: 1) 11; 2) 13; 3) 7; 4) 10.
5. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
SО2 + Н2О + NаIO3 → Н2SО4 + NаI
Коэффициент перед формулой восстановителя равен: 1) 3; 2) 1; 3) 4; 4) 2.
6. Вещество проявляет окислительно-восстановительные свойства, если атом, входящий в его состав, может:
1) только отдавать электроны 2) только присоединять электроны
3) проявлять промежуточную степень окисления 4) иметь только постоянную степень окисления.
7. Установите соответствие между схемой превращения веществ и изменением степени окисления окислителя в ней.
СХЕМА ПРЕВРАЩЕНИЯ
ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ
ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ
А) C + K2Cr2O7 → Cr2O3 + K2CO3 + CO2
Б) NaNO2 + NH4Cl → N2 + NaCl + H2O
В) KMnO4 + KOH → K2MnO4 + O2 + H2O
1) Э+7 → Э+6
2) Э
