Тест по теме: «Неметаллы: атомы и простые вещества. Аллотропия. Водород»
1) У атомов неметаллов, в отличие от атомов металлов одного периода:
А) Больше электронных слоёв Б) Меньше атомный радиус
В) Больше атомный радиус Г) Меньше заряд ядра
2) В ряду элементов-неметаллов As P N:
А) Ослабевает притяжение внешних (валентных) электронов к ядру
Б) Увеличивается радиус атома
В) Увеличивается электроотрицательность
Г) Уменьшается число внешних (валентных) электронов
3) Какое распределение электронов характерно для атома неметалла?
А) 2;4 Б) 2;8;2 В) 2;1 Г) 2;8;8;1
4) Одинаковый тип кристаллической решётки имеют:
А) Белый фосфор и кислород Б) Водород и поваренная соль
В) Красный фосфор и азот Г) Сера и графит
5) В роли окислителя водород выступает в реакции с:
А) Серой Б) Фтором В) Литием Г) Углеродом
6) В схеме превращений H2 X Y NH3 веществами X и Y соответственно являются:
А) HCl и H2O Б) H2O и H2 В) H2S и NaOH Г) H2O и HCl
7) Получить водород можно с реакции:
А) HCl и H2O Б) HCl и NaOH В) HCl и Zn Г) HCl и Cu
8) Вычислите относительную плотность кислорода (O2) по водороду (Н2).
9) Вычислите объём H2 и O2, который потребуется для получения из них 36г. H2O
10) Вычислите объём воздуха, который потребуется для сжигания 67,2 л. газа аммиака (NH3). Содержание кислорода (О2) в воздухе 21% (0,21).
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
ответ:
7,77% и 20,23%
объяснение:
p2o5 + so2 = 11,1 г
w(p) = 27,93%
m(всей смеси) =
г/моль
n(смеси) = 11,1/222 = 0,05 моль
m(p2o5) = 0,05*142 = 7,1 г
m(so2) = 0,05*64 = 3,2 г
следовательно 11,1 - (7,1+3,2) = 0,8 г - масса примесей.
m(naoh)р-ра = 58,3*1,2 = 69,96 г
m(naoh) = 69,96*0,2 = 14г
n(naoh) = 14/40 = 0,35 моль
щелочь и смесь в эквимолярных соотношениях, замещение пойдет полностью.
2so2 + 4naoh ---> 2na2so3 + 2h2o
p2o5 + 6naoh ---> 2na3po4 + 3h2o
m(na2so3) = 0,05*126 = 6,3 г
m(na3po4) = 0,1*164 = 16,4 г
w(na2so3) = 6,3/11,1+69,96 *100 = 7,77%
w(na3po4) = 16,4/11,1+69,96 *100 = 20,23%