Тест по теме «Алюминий и его соединения» Химия 9 класс
I вариант
Часть I. Выберите один правильный ответ
1. Номер периода, в котором расположен алюминий
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4
2.Степень окисления алюминия в его оксиде
1) +2 2) +1 3) -3 4) +3
3. Элемент, электронная формула которого 1s2 2s22p6 3s23p1 образует высший оксид
проявляющий свойства
1) амфотерного 2) кислотного 3) основного 4) несолеобразующего
4. Заряд ядра атома алюминия
1) +11 2) +12 3) +13 4) +14
4. Число валентных электронов в атоме алюминия
1) 1 2 ) 2 3) 3 4) 4
5. Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме 27Al равна
1) 13 2) 40 3) 26 4) 53
промышленного получения алюминия
1) магниетермия 2) электролиз 3) пиролиз 4) алюминотермия
7. Температура плавления алюминия
1) 240 0С 2) 460 0С 3) 660 0С 4) 1000 0С
8. По распространенности в земной коре алюминий занимает
1) 3 2) 4 3) 5 4) 6
9. Степень окисления алюминия в NaAlO2
1) +1 2) +2 3) +3 4) -3
10. Электронная формула алюминия
1)1s2 2s22p6 3s23p1 2) 1s2 2s22p6 3s23p2 3) 1s2 2s22p6 3s23p3 4) 1s2 2s22p6 3s23p4
11. С какими из перечисленных веществ реагирует алюминий: хлор (1), цинк (2), оксид марганца (IV) (3); соляная кислота (4); раствор гидроксида натрия (5); раствор сульфата меди (II) (6)
1) 1,2,3,4,5 2) 1,3,5,6 3) 1,2,4,6 4) 1,3,4,5,6
12. Оксид алюминия обладает
1) основными свойствами 3) амфотерными свойствами
2) кислотными свойствами 4) несолеобразующий оксид
13. Веществами Х и Y в схеме химической реакции Al2S3 + FeCl2 → X + Y являются
1) Al(HS)3 и H2S 2) AlCl3 и FeS 3) Al(OH)S и H2S 4) Al2O3 и Al(HS)3
14. Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства при взаимодействии с
1) NaOH и Cs2SO4 3) H2SO4 и KOH
2) KOH и Na2O 4) HCl и CaCl2
15. Установите вещество X
AlCl3 → X → Al2(SO4)3
1) SO3 2) Al2O3 3) Al(OH)3 4) H2SO4
16. Неправильно записана реакция
1) 2Al+ Cl2 = 2 AlCl3 3) 2Al + 6HСl = 2AlСl3 + 3H2↑
2) 2Al+ 3S = Al2S3 4) Al+Fe3O4 = Al2O3 + Fe2O
17. Верны ли утверждения о оксиде алюминия
А. Оксид алюминия проявляет только кислотные свойства
Б. Оксид алюминия проявляет только основные свойства
1) верно только А 3) верны оба утверждения
2) верно только Б 4) оба утверждения неверны
Часть II
18. Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия
РЕАГИРУЮЩИЕ ПРОДУКТЫ
ВЕЩЕСТВА ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ
1. Al + Сl2 А) AlСl3 + H2
2. Al + HСl Б) AlСl3
3. Al + S В) Al2O3 + Fе
4. Al + HgСl2 Г) AlСl3 + Hg
5. Al + Fе3О4 Д) AlСl3+ HgСl2
Е) Al2S3
19. Установите соответствие между формулой соединения алюминия и его названием
СОЕДИНЕНИЯ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
АЛЮМИНИЯ
1) AlCI3 А) гидроксид алюминия 2) Al2O3 Б) оксид алюминия
3) Al2(SO4)3 В) хлорид алюминия
4) NaAlO2 Г) сульфат алюминия
5) AI(OH)3 Д) алюминат натрия Е) сульфид алюминия
20. Какая масса алюминия необходима для получения 78 г хрома из оксида хрома (III) алюмотермическим
Литий растворяясь в воде реагирует с ней
2Li + 2H₂O = 2LiOH + H₂
Считаем количество вещества лития: n(Li) = m(Li) / M(Li) = 3.5 / 7 = 0.5 моль
По уравнению реакции столько же образовалось гидроксида лития и вдвое меньше, т.е. 0.25 моль водорода
Считаем массу водорода который ушел из раствора: m(H₂) = n(H₂) * M(H₂) = 0.25 * 2 = 0.5 г
Значит масса конечного раствора равна: m(Li) + m(H₂O) - m(H₂) = 3.5 + 120 - 0.5 = 123 г
Считаем массу гидроксида лития в конечном растворе: m(LiOH) = n(LiOH) * M(LiOH) = 0.5 * 24 = 12 г
Считаем массовую долю гидроксида лития в растворе: w(LiOH) = m(LiOH) / m(раствора) = 12 / 123 = 0.0967 или 9.67%
m(CuS) - 192 г
Vm=22,4л./моль
V-воздуха
1. Определим молярную массу сульфида меди и ее количество вещества в 192г.:
M(CuS)=64+32=96г./моль
n(CuS)=m(CuS) ÷ M(CuS) = 192г.÷96г./моль=2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2CuS + 3O₂ = 2CuO + 2SO₂
По уравнению реакции 2моль сульфида меди реагирует с 3моль кислорода, значит если в условии дано 2 моль сульфида меди то кислорода потребуется то 3моль.
n(O₂) = 3моль
3. Определим объем кислорода количеством вещества 3моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm = 3моль x 22,4л./моль=67,2л.
4. Определим объем воздуха, зная, что кислорода в воздухе 21%:
V(воздуха) = 67,2л.х100%÷21%=320л.
5. ответ: потребуется 320л. воздуха.