Тест по химии : «Железо. Соединения железа» 1. С каким из веществ реагирует железо: а) О2 б) Na2O в) конц. H2SO4 г) СО2
2. При взаимодействии солей Fe2+ со щелочами образуется осадок:
а) белого цвета; б) зеленого цвета; а) бурого цвета
3. Гидроксид железа (II) проявляет свойства: а) амфотерные б) кислотные в) основные.
4. Формула соли, с водным раствором которой реагирует железо:
а) Zn (NO3)2 б) Mn (NO3) в) Pb (NO3)2 г) Ca(NO3)2.
5. Возможные степени окисления атома железа: а) +2 б) +2, +3 в) +2, +3, +6 г)+3
6. Химическое соединение FeS2 называется: а) магнетит б) гематит в) пирит.
7. Оксид железа (III) проявляет свойства а) кислотные; б) основные в) амфотерные.
8. В состав гемоглобина крови человека входит: а) железо; б) медь; в) золото.
9. При взаимодействии, с каким веществом железо образует соединения со степенью окисления +2?
а) СI2 б) Br2 в) p-р HCI г) конц. HNO3
10. Вещество, в котором степень окисления железа +2: а) Fe(NO3)3 б) Fe2O3 в) Fe(NO3)2 г) FePO4
11. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома железа равно: а) 2 б) 4 в) 3 г) 6
12. Вещество, взаимодействующее с оксидом железа (II): а) вода б) гидроксид натрия в) соляная кислота
13. Осуществить превращение FeCl2 → Fe(OH)2 можно с а) кислоты; б) воды; в) щелочи
14. С каким веществом железо не реагирует: а) Cl2 б) O2 в) KOH д) AgNO3
15. Железо занимает по распространенности в земной коре место: а) 1 2) 2 3) 3 4) 4
16. При взаимодействии солей Fe2+ с раствором красной кровяной соли образуется осадок: а) синий б) красный в) желтый
Cl2 NaOH t0 C H2SO4
17) Осуществить превращение Fe → %1 → X2 → X3 → X4 → X5. Ко 2 – й реакции составить полное и краткое ионное уравнение.
18. Задача. Какая масса соли образуется при взаимодействии 2 г железа с 20 г соляной кислоты?
Дано:
CO₂
V = 1 мл = 1×10⁻⁶ м³
t = 27°C
p = 20 кПа = 20×10³ Па
Найти:
n(CO₂) - ?
1) Для нахождения молекул у оксида углерода (IV) используется формула Менделеева-Клайперона именно по такой формуле мы будем пользоваться:
2) Из формулы Менделеева-Клайперона мы найдем массу оксида углерода (IV), но сначала мы найдем температуру в кельвинах, а потом его молекулярную массу:
T = t + 273 = 27 + 273 = 300 К
M(CO₂) = 12 + 16×2 = 12 + 32 = 44 гр/моль
m(CO₂) = (pV×M(CO₂))/RT = (20×10³ Па × 1×10⁻⁶ м³ × 44 гр/моль)/(8,31 Дж/(моль×К) × 300 К) = (2×10⁻² Дж × 44 гр/моль)/2493 Дж/моль ≈ 8,02×10⁻⁶ моль × 44 гр/моль ≈ 352,88×10⁻⁶ гр ≈ 3,5288×10⁻⁴ гр
3) Теперь находим количества вещества у оксида углерода (IV):
n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 3,5288×10⁻⁴ гр / 44 гр/моль = 8,02×10⁻⁶ моль
ответ: n(CO₂) = 8,02×10⁻⁶ моль
Решено от :
Які зміни ігаєте ігаємо "закипання" рідини і виділення великої кількості газу у першій пробірці та
утворення білого осаду у другій пробiрцi.
Ці реакції є оборотними чи необоротними? Ці реакції є необоротними, бо
вiдбуваються до кінця, адже один із продуктів реакції є неелектролітом (газ COz) або слабким електролітом (осад Н.С03).
Складаємо рiвняння реакцій у молекулярнiй, повній та скороченiй йонно-молекулярних формах
Na₂CO3 + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
2Na+ + CO2 + 2H+ + 2C = 2Na+ + 2Cl + H2O +СО2↑
2H+ + CO₂²- = H₂O + CO₂1
Na2CO3+CaCl=2NaCl+CaCO3↓
2Na+ + CO3²-+ Ca2+ + 2Cl = 2Na+ + 2Cl + CaCO3↓
2H+ + CO₂²- = CaCO3↓
Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?
Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магнiй карбонат?
Реакції обміну можуть відбуватися навіть за участі нерозчинних у воді солей, якщо вони утворені слабкими кислотами (карбонатів, сульфітів і деяких сульфідів). Це можливо тому, що сильна кислота (HCl) витісняє слабку (H2CO3) з її солі
навiть з осаду.