Тест по химии 8 класс ЧАСТЬ 1. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа
1. Неверным является следующее утверждение:
1) объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%;
2) горный воздух – это чистое вещество;
3) в воздухе содержится 0,03% углекислого газа;
4) воздух – это смесь кислорода, азота, углекислого газа, инертных газов.
2. Водород, как и кислород
не обнаружен в земной коре;
образует аллотропные модификации;
содержится в составе всех оксидов;
образует двухатомные молекулы.
3. «Лишним» является оксид, формула которого:
Cu2O;
FeO;
K2O;
NO.
4. Наименьшая массовая доля кислорода в оксиде, формула которого:
1) Na2O;
2) Li2O;
3) Cu2O;
4) H2O.
5. Щелочами являются оба вещества, формулы которых:
1) Ca(OH)2, KNO3;
2) KOH, Cu(OH)2;
3) Ba(OH)2, NaOH;
4) HCl, Na2O.
6. Выберите формулу кислоты, соли которой называются нитратами.
1) HNO3;
2) H3N;
3) NaNO3;
4) HNO2.
7. Количество вещества азота массой 140 г и занимаемый им объем соответственно равны:
10 моль, 1,12 л;
5 моль, 112 л;
5 моль, 22,4 л;
10 моль, 224 л.
8. Масса соли, полученной при выпаривании 300 г ее раствора с массовой долей 15% равна:
15 г;
30 г;
20 г;
45 г.
9. Масса гидроксида натрия (г), содержащегося в 80 мл 25%-ного раствора плотностью 1,28 г/мл, равна
1) 19,5 г;
2) 20,3 г;
3) 25,6 г;
4) 26,7 г.
10. Верны ли утверждения?
А. Вода растворяет только жидкие и твердые вещества.
Б. При растворении веществ может выделяться или поглощаться теплота.
1) верно только А;
2) верно только Б;
3) оба суждения верны;
4) оба суждения неверны.
ЧАСТЬ 2.
Тестовое задание с выбором двух правильных ответов
11. Верными являются утверждения:
Водород и кислород можно собирать методом вытеснения воды из сосуда;
кислород в промышленности получают разложением пероксида водорода;
водород обнаруживают с тлеющей лучины;
кислород распознают по помутнению известковой воды;
водород получают взаимодействием кислоты с металлом.
Тестовое задание на соответствие
12. Установите соответствие между классом вещества и формулой этого вещества.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ
А) кислоты; ТИП РЕАКЦИИ
1) MgSO4;
Б) основания; 2) Li2O;
В) соли. 3) H2SO3;
4) KOH;
5) CO2.
Задания с развернутым ответом
13. Навеску углерода сожгли в кислороде. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор окрасил метилоранж в красный цвет. Напишите соответствующие эксперименту уравнения реакций.
14. Аммиак NH3 – сырье для производства удобрений, азотной кислоты, взрывчатых веществ, синтетических волокон – получают взаимодействием азота и водорода. Определите объем аммиака, который можно получить из 5 моль азота.
а) Физическая величина, определяемая числом структурных частиц, называется количество вещества.
6) Порция вещества, содержащая 6,02 - 10 атомов или молекул, составляет 1 моль.
в) Физическая величина, равная отношению массы к количеству вещества, называется молярная масса.
г) Молярная масса по числовому значению равна отношению массы вещества к кол-ву вещества.
д) Массу вещества можно вычислить как произведение молярной массы на количество вещества.
е) Количество вещества можно вычислить как частное от деления массы вещества на молярную массу вещества.
ω = , где m1 - масса вещества, m2 - масса раствора(m(р-ра) = m(в-ва) + m(раст-ля)
5 =
Решаем обычное уравнение, и получаем массу йода, равная 2,5 г.
Далее воспользуемся обычной, и простой формулой нахождения кол-во молей
⇒
m - масса вещества, M - молярная масса вещества, N - количество молекул вещества, Na = const. = 6,02 · 10²³(Число Авогадро, константа Авогадро, постоянная Авогадро)
127N = 2,5 · 6,02 · 10²³
N = 0,12 · 10²³
ответ: Число молекул йода, содержащегося в 50 г. раствора с 5% содержанием, равно 0,12 · 10²³