Тест по химии.
1А. В молекуле ацетилена каждый атом углерода образует:
1. три σ- и две π-связи 3) три σ- и одна π-связи
2. две σ- и три π-связи 4) две σ- и две π-связи
2А. Валентный угол в молекуле ацетилена составляет:
1. 109028 3) 10405
2) 1800 4) 1200
3А. Гомологами являются:
1. пентин-1 и пентин-2
2. бутин-1 и бутен-1
3. 2-метилгексен-2 и 3-метилгексан
4. 2,3-диметилпентин-1 и 2,3-диметилгексин-1
4А. Изомером для 3-метилпентина-1 не является
1. 3,3-диметилбутин-1 3) гексадиен-2,4
2. гексин-2 4) 3-метилгексин-1
5А. Ацетилен получают одностадийно из
1. карбида кальция 3) карбоната кальция
2. углерода 4) гидроксида кальция
6А. Вещество, формула которого
СН3
|
СН3 – СН2 – СН – СН – С ≡ СН
|
СН2 – СН2 – СН3 имеет название
1. 3-метил-4-пропилгексин-5 3) 4-метил-3-пропилгексин-1
2. 3-пропил-4-этилгексин-1 4) 3-изобутилгексин-1
1В. Установите соответствие между структурной формулой алкина и его названием:
Структурная формула
Название вещества
1) СН3 – СН – С ≡ СН
|
СН3
С ≡ СН
|
2) СН3 – СН2 – СН2 – С – СН – СН3
|
СН2 – СН3
СН3
|
3) СН3 – СН – СН – С ≡ СН
|
СН3– СН – СН3
СН3
|
4) СН3 – С ≡ С – С – СН3
|
СН3
а) 3-пропил-4-этилпентин-1
б) 3-метилбутин-1
в) 3,3-диэтилгексин-1
г) 2-изопропил-3-метилпентин-1
д) 4,4-диметилпентин-2
е) 3-пропил-3-этилпентин-1
1С. Осуществите следующие превращения. Запишите уравнения реакций.
+ Н2 Cl2 КОН(спирт.) + Н2О
СН3 – С ≡ С – СН3 → Х1 → Х2 → Х3 → Х
m(K2O)=156г
Найти: n(K2O)-?
Решение:
n(K2O)= m/M
M(K2O)= 94г/моль
n(K2O)≈2 моль
ответ: ≈2 моль
2. Дано:
n(CaCL2)=0.2 моль
m(CaCL2)-?
Решение:
m(CaCL2)=n×M
M(CaCL2)= 111г/моль
m(CaCL2)=0.2 моль × 111г/моль=22.2 г
ответ: 22.2 г
3. Дано:
FeSO4
ω(Fe)-?
ω(S)-?
ω(O)-?
Решение:
ω(Fe)=Ar(Fe)/M(FeSO4)
ω=37%
ω(S)=Ar(S)/M(FeSO4)
ω(S)=21%
ω(O)=Ar(O)×4/M(FeSO4)
ω(O)=42%
ответ: ω(О)=42%; ω(Fe)=37%; ω(S)=21%
4. Дано:
m(Zn)=6.5 г
V(H2)-?
Решение:
Zn+2HCl-->ZnCl2+H2
1моль 2моль 1 моль 1 моль
n(Zn)=m/M
n(Zn)=6.5г/65г/моль
n(Zn)=0.1моль
n(Zn)=n(H2), ⇒n(H2)=0.1моль
V(H2)= n×Vm
V(H2)=0.1моль×22.4 л/моль
V(H2)=2.24л
ответ: V(H2)=2.24 л
5. Дано:
BaCl2=141.6 г
m(BaSO4)-?
Решение:
BaCl2+Na2SO4 --->2NaCl+BaSO4
1 моль 1 моль 2 моль 1 моль
n(BaCl2)=m/M
n(BaCl2)=141.6г/208г/моль
n(BaCl2)≈0.7моль
n(BaCl2)=n(BaSO4),⇒n(BaSO4)=0.6моль
m(BaSO4)=n×M
m(BaSO4)=0.7моль×233г/моль
m(BaSO4)=163.1 г
ответ: m(BaSO4)=163.1 г
Пояснение к задаче №5.
Осадком являет BaSO4, т.к. Ba не растворяется в соединении SO4
1) Без химических связей химия не была бы столь разнообразной. Существовали бы только элементарные вещества, и поскольку не было бы связи, они, вероятно, были бы жидкостями или газами, потому что кристаллы нуждаются в сильных связях, чтобы образоваться.
2) Существуют три вида ковалентной химической связи:
1.Простая ковалентная связь, НО она делится на полярную и неполярную ковалентные связи.
2.Донорно-акцепторная связь.
3.Семиполярная связь.
3) В обменном механизме участвуют одноэлектронные атомные орбитали, то есть каждый из атомов предоставляет в общее пользование по одному электрону: а. + b. = a:b
В донорно-акцепторном механизме образование связи происходит за счёт пары электронов атома-донора и вакантной орбитали атома-акцептора: a+6b --> a:b
5)
Если атомы, образующие простую ковалентную связь, одинаковы, то истинные заряды атомов в молекуле также одинаковы, поскольку атомы, образующие связь, в равной степени владеют обобществлённой электронной парой. Такая связь называется неполярной ковалентной связью. Такую связь имеют многие простые вещества, например: О2, N2, Cl2. Если атомы различны, то степень владения обобществлённой парой электронов определяется различием в электроотрицательностях атомов. Атом с большей электроотрицательностью сильнее притягивает к себе пару электронов связи, и его истинный заряд становится отрицательным. Атом с меньшей электроотрицательностью приобретает, соответственно, такой же по величине положительный заряд. Если соединение образуется между двумя различными неметаллами, то такое соединение называется ковалентной полярной связью.9) Дипо́ль — идеализированная система, служащая для приближённого описания поля, создаваемого более сложными системами зарядов, а также для приближенного описания действия внешнего поля на такие системы.
10)
Гомолитический разрыв связи — разрыв, когда каждому атому отходит по одному электрону. Характерен для обменного механизма образования ковалентной связи. Гетеролитический разрыв связи — разрыв, когда в результате образуются положительно и отрицательно заряженные частицы, так как оба электрона из общей электронной пары остаются при одном из атомов. Характерен для донорно-акцепторного механизма образования ковалентной связи.11) Свободные радикалы в химии — частицы, содержащие один или несколько неспаренных электронов на внешней электронной оболочке. Свободные радикалы бывают твёрдыми, жидкими и газообразными веществами и могут существовать от очень короткого до очень длинного времени.
12) Если разница в электроотрицательности между двумя атомами составляет от 0,5 до 2,0, атомы образуют полярную ковалентную связь. Если разница электроотрицательностей между атомами больше 2,0, связь ионная. Ионные соединения - чрезвычайно полярные молекулы.