Тест по химии
1. Взаимодействует с водой каждый оксид в паре:
MgO и CO2
MnO2 и CrO3
Fe2O3 и NO2
CaO и SO3
2. Взаимодействует с водой каждый оксид в паре:
N2O5 и K2O
B2O3 и Al2O3
SiO2 и CuO
NO и PbO
3. Из приведённого перечня выберите оксиды взаимодействовать с кислородом:
оксид цинка
оксид серы (VI)
оксид азота (II)
оксид углерода (II)
оксид железа (II)
оксид алюминия
4. Выберите формулы веществ, которые реагируют с водным раствором NaOH, но не реагируют с водным раствором HCl:
CO2
Cr2O3
ZnO
Cs2O
SiO2
5. Выберите формулы веществ, которые реагируют и с водным раствором NaOH, и с водным раствором HCl:
BaO
P2O5
ZnO
Al2O3
CO
6. Выберите пару взаимодействующих друг с другом оксидов:
MgO и CO2
Ag2O и N2O
CuO и Li2O
SO2 и SiO
7. Выберите пару не взаимодействующих друг с другом оксидов:
Na2O и SiO2
Al2O3 и SO3
Cs2O и CrO3
P2O3 и CO

Объяснение:

CuO+H2O➡️

Оксид меди и вода,реакция не идёт,так как Cu(OH)2 (гидроксид меди) нерастворим

2HCl+CuO➡️CuCL2+H2O

Получаем хлорид меди и воду

Обменная реакция

HCl+SO2➡️

Реакция не идёт ,так как HCl(соляная кислота)- это кислота , SO2(оксид серы (4))-кислотный оксид

6NaOH+P2O5➡️2Na3PO4+3H2O

Получаем фосфат натрия

2NaOH+CO2➡️Na2CO3+H2O

Получаем карбонат натрия

NaOH+CaО➡️

Реакция не идёт,так как NaOH-основание,а CaO-основный оксид

2NaOH+N2O5➡️2NaNO3+H2O

Получаем нитрат натрия

CaO+CO2➡️CaCO3

Получаем карбонат кальция

Объяснение:

Химическая кинетика - раздел физической химии, изучающий скорости химических реакций. Основные задачи химической кинетики: 1) расчет скоростей реакций и определение кинетических кривых, т.е. зависимости концентраций реагирующих веществ от времени (прямая задача); 2) определение механизмов реакций по кинетическим кривым (обратная задача).

Скорость химической реакции описывает изменение концентраций реагирующих веществ в единицу времени. Для реакции

aA + bB + ... dD + eE + ...,

где k - константа скорости (не зависящая от концентрации); x, y - некоторые числа, которые называют порядком реакции по веществам A и B, соответственно. Эти числа в общем случае никак не связаны с коэффициентами a и b в уравнении реакции. Сумма показателей степеней x + y называется общим порядком реакции. Порядок реакции может быть положительным или отрицательным, целым или дробным.

Большинство химических реакций состоит из нескольких стадий, называемых элементарными реакциями. Под элементарной реакцией обычно понимают единичный акт образования или разрыва химической связи, протекающий через образование переходного комплекса. Число частиц, участвующих в элементарной реакции, называют молекулярностью реакции. Элементарные реакции бывают только трех типов: мономолекулярные (A rarrow.gif (63 bytes) B + ...), бимолекулярные (A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...) и тримолекулярные (2A + B rarrow.gif (63 bytes) D + ...). Для элементарных реакций общий порядок равен молекулярности, а порядки по веществам равны коэффициентам в уравнении реакции.

ПРИМЕРЫ

Пример 1-1. Скорость образования NO в реакции 2NOBr(г) rarrow.gif (63 bytes) 2NO(г) + Br2(г) равна 1.6. 10-4 моль/(л.  с).