Тест на тему: «Ионная связь» 1.Типичные металлы это элементы: 1) I A группы 2) VIII A группы 3) II A группы 4) I Б группы 2.В периоде слева направо радиус атома и металлические свойства соответственно: 1) увеличивается и увеличиваются 2) уменьшается и увеличиваются 3) увеличивается и уменьшаются 4) уменьшается и уменьшаются 3.Атомы металлов, при образовании ионной связи: 1) отдают электроны 2) принимают электроны 3) удваивают число электронов 4) не меняются 4.У элементов с каким порядковыми номерами возможно образование ионной связи? 1) 3 и 9 2) 5 и 17 3) 6 и 8 4) 1 и 8 5.У благородных газов: 1) внешний уровень завершен 2) не хватает 1го электрона до завершения внешнего уровня 3) внешний уровень не завершен 4) не хватает 8ми электронов до завершения внешнего уровня 6.Внешний уровень считается завершенным (кроме водорода и гелия), если на нем: 1) 2 электрона 2) 1 электрон 3) 7 электронов 4) 8 электронов 7.В группах А сверху вниз заряд ядра и металлические свойства соответственно: 1) увеличивается и увеличиваются 2) уменьшается и уменьшаются 3) увеличивается и уменьшаются 4) уменьшается и увеличиваются 8.Ион это: 1) положительно заряженная частица 2) положительно или отрицательно заряженная частица 3) отрицательно заряженная частица 4) нейтральный атом 9.При образовании ионной связи соединяются: 1) ионы Ме и ионы неМе 2) атомы Ме и ионы неМе 3) ионы Ме и атомы неМе 4) атомы Ме и атомы неМе 10.Типичные неметаллы это элементы: 1) VII A группы 2) VIII A группы 3) I A группы 4) VI А подгруппы
Объяснение:)В молекуле ацетилена каждый атом углерода образует: *
три σ- и одна π-связи
три σ- и две π-связи
две σ- и три π-связи
две σ- и две π-связи
2)Как бутен, так и бутин:
при гидратации дают спирты
обесцвечивают бромную воду
не реагируют с раствором KMnO4
не подвергаются гидрированию
3)В отличие от этана, этин вступает в реакции
с раствором перманганата калия
изомеризации
с хлороводородом
с гидроксидом меди(II)
с хлором
гидратации
4)При взаимодействии бутина-1 и избытка бромоводорода образуется
1,1,2,2-тетрабромбутан
2,2-дибромбутан
13,05 кДж
13050 кДж
26,10 кДж
1) Если массовая доля элемента в оксиде 65,2%, то массовая доля кислорода в оксиде 100 - 65,2 = 34,8%.
2) Если валентность элемента равна 5, то формула его высшего оксида - Э₂О₅.
3) Возьмем 1 моль данного оксида. Так как в молекуле 5 атомов кислорода, то в 1 моле оксида на кислород приходится 16*5 = 80г.
Составляем пропорцию:
80 г 34,8%
Х г 65,2%
Х = 80*65,2/34,8 = 149,88 г
4) Так как в молекуле оксида 2 атома элемента, то атомная масса элемента равна:
149,88/2 = 74,94
Смотрим в таблицу Менделеева: такую атомную массу имеет мышьяк - As