ТЕСТ ХИМИЯ
Аминокислоты. Белки. Вариант 1
1. Соединением, молекулы которого содержат две функциональные группы, является
1)
пропанол-2
2)
ацетальдегид
3)
глицин
4)
глицерин
2. Глицин и аланин являются
1)
структурными изомерами
3)
гомологами
2)
геометрическими изомерами
4)
одним и тем же веществом
3. С аминоуксусной кислотой взаимодействует каждое из двух веществ
1)
азот и бромоводород
3)
бензол и серная кислота
2)
гидроксид натрия и метанол
4)
кислород и метан
4. Аланин не взаимодействует с
1)
карбонатом натрия
3)
азотной кислотой
2)
гидроксидом натрия
4)
хлоридом калия
5. Верны ли следующие суждения об аминокислотах?
А. Аминокислоты – органические амфотерные соединения.
Б. Для аминокислот характерны реакции полимеризации.
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба суждения
4)
оба суждения неверны
6. Верны ли следующие суждения об аланине?
А. Водный раствор аланина нейтрален.
Б. Аланин образует соли при взаимодействии и с кислотами, и со щелочами.
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба суждения
4)
оба суждения неверны
7. Верны ли следующие суждения о белках и их свойствах?
А. Первичная структура белков обусловлена последовательностью α-аминокислотных остатков в полипептидной цепи.
Б. Белки можно распознать с раствора сульфата меди(II) в щелочной среде.
1)
верно только А
2)
верно только Б
3)
верны оба суждения
4)
оба суждения неверны
8. Аланин взаимодействует с
1)
соляной кислотой
4)
метаном
2)
толуолом
5)
оксидом кремния(IV)
3)
гидроксидом кальция
9. В реакцию поликонденсации вступать
1)
бутадиен
4)
метаналь
2)
глицин
5)
циклогексан
3)
фенол
6)
пропен
10. С бромоводородом взаимодействуют
1)
бензол
4)
аминоуксусная кислота
2)
триэтиламин
5)
гексан
3)
толуол
11. Масса 20%-ного раствора гидроксида натрия, которая может вступить во взаимодействие с 15 г аминоуксусной кислоты, равна г. (Запишите число с точностью до целых.)
12. Для вещества, структурная формула которого напишите формулы возможных изомеров. Назовите все соединения по международной номенклатуре ИЮПАК.
Mg + 2HClMgCl2 + H2(газ)
Mg(0) -2eMg(+2)
2H(+)+2eH2 (0)
Mg +2H(+)+2Cl(-)Mg(+2)+2Cl(-)+H2
2)При взаимодействии активных металлов с кислородом образуется оксид металла. ( в данном случае ZnO) Не забудь про уравнивающие коэффициенты!
3) При взаимодействии активных металлов с хлором образуется соль-хлорид металла. В данном случае -хлорид кальция CaCl2. Опять же не забудь уравнять!
Алюминий (лат. Аluminium, химический символ Al, III группа периодической системы Менделеева, атомный номер 13, атомная масса 26,9815) — мягкий, легкий, серебристо-белый металл, быстро окисляющийся, удельная плотность 2,7 г/ см³, температура плавления 660 °C. По распространенности в земной коре алюминий занимает 3-е место после кислорода и кремния среди всех атомов и 1-е место — среди металлов. В природе представлен лишь одним стабильным нуклидом 27Al. Искусственно получен ряд радиоактивных изотопов алюминия, наиболее долгоживущий – 26Al имеет период полураспада 720 тысяч лет.
Алюминий - наиболее распространенный металл на земле, а по распространенности всех элементов в земной коре он занимает третье место. На его долю приходится 8% состава земной коры. Бокситная руда в настоящее время является главным сырьем для получения алюминия. Ежегодно в мире добывают от 80 до 90 млн. тонн бокситной руды. Почти 30% этого колличества добывают в Австралии и еще 15% на Ямайка. При нынешнем уровне мирового производства алюминия разведанных на земле запасов бокситов достаточно, чтобы обеспечивать потребности в алюминии еще несколько сотен лет.
Алюминий имеет наиболее разносторонние применения из всех металлов. Он широко используется в транспортном машиностроении, например для конструирования самолетов, судов, автомобилей. В химической промышленности алюминий используется в качестве восстановителя, в строительной промышленности - для изготовления оконных рам и дверей, а в пищевой промышленности - для изготовления упаковочных материалов. В быту он используется в качестве материала для кухонной посуды и в виде фольги для хранения пищевых продуктов.
атинское aluminium происходит от латинского же alumen, означающего квасцы (сульфат алюминия и калия KAl(SO4)2·12H2O), которые издавна использовались при выделке кож и как вяжущее средство. Из-за высокой химической активности открытие и выделение чистого алюминия растянулось почти на 100 лет. Вывод о том, что из квасцов может быть получена «земля» (тугоплавкое вещество, по-современному — оксид алюминия) сделал еще в 1754 немецкий химик А. Маргграф. Позднее оказалось, что такая же «земля» может быть выделена из глины, и ее стали называть глиноземом. Получить металлический алюминий смог только в 1825 датский физик Х. К. Эрстед. Он обработал амальгамой калия (сплавом калия со ртутью) хлорид алюминия AlCl3, который можно было получить из глинозема, и после отгонки ртути выделил серый порошок алюминия.
Только через четверть века этот удалось немного модернизировать. Французский химик А. Э. Сент-Клер Девиль в 1854 предложил использовать для получения алюминия металлический натрий, и получил первые слитки нового металла. Стоимость алюминия была тогда очень высока, и из него изготовляли ювелирные украшения.
Промышленный производства алюминия путем электролиза расплава сложных смесей, включающих оксид, фторид алюминия и другие вещества, независимо друг от друга разработали в 1886 году П. Эру (Франция) и Ч. Холл (США). Производство алюминия связано с высоким расходом электроэнергии, поэтому в больших масштабах оно было реализовано только в 20 веке. В Советском Союзе первый промышленный алюминий был получен 14 мая 1932 года на Волховском алюминиевом комбинате, построенном рядом с Волховской гидроэлектростанцией.
Объяснение: