Тест: часть 1 «Алюминий»
1. Al как вещество:
а) растворяется в разбавленных HCl, H2SO4
б) с О2 горит при обычных условиях
в) концентрированные H2SO4 и HNO3 активизируют Al
г) реагирует с неМе
д) концентрированные H2SO4 и HNO3 деактивируют Al
е) оксидная плёнка делает Al более активным
ё) восстанавливает Ме из их оксидов
2. На внешнем уровне атома Al:
а) 4 электрона
б) 3 электрона
в) 2 электрона
3. После удаления оксидной плёнки:
а) Al взаимодействует с кислотами
б) Al взаимодействует с водой
в) Al не взаимодействует с водой
4. Al находится:
а) побочная подгруппа 3 группа 3 период
б) главная подгруппа 3 группа 4 период
в) главная подгруппа 3 группа 3 период
5. Оксид и гидроксид Al обладают:
а) основными свойствами
б) кислотными свойствами
в) амфотерными свойствами
6. СО Al: а)-3 б)+4 в)+3 г)+2
7. Al:
а) со всеми кислотами образует соль и воду
б) с конц H2SO4 и HNO3 образует соль, оксид неМе и воду
в) со всеми кислотами образует соль, оксид неМе и водород
г) с HCl образует соль и воду
д) с HCl образует соль и водород
8. Al проявляет в соединениях:
а) окислительные свойства
б) восстановительные свойства
9. Оксид и гидроксид Al :
а) взаимодействует с щелочами
б) взаимодействует с кислотами
в) не взаимодействует с вариантами а и б
Тест: часть 2 «Железо»
10. Fe делится на:
а) техническое
б) технически чистое
в) химически чистое
г) технически грязное
д) пищевое
11. Число электронов, отданных Fe, зависит от:
а) восстановительной реагирующего с ним вещества
б) окислительной реагирующего с ним вещества
12. Строение атома Fe соответствует схеме:
а) 2;8;14
б) 2;8;14;2
в) 2;8;18;2
г) 2;8;2
13. Раскалённое Fe сгорает в О2 с образованием:
а) Fe2O3
б) FeO в) Fe3O4
14. СО Fe в соединениях: а)+2 б)+4 в)+3 г)-2
15. Fe находится:
а) побочная подгруппа 8 группа
б) главная подгруппа 7 группа
в) главная подгруппа 8 группа
г) побочная подгруппа 6 группа
16. Fe:
а) активно на холоде в конц H2SO4 и HNO3
б) пассивно на холоде в конц H2SO4 и HNO3
в) взаимодействует с конц H2SO4 и HNO3 при обычных условиях
г) взаимодействует с конц H2SO4 и HNO3 при нагревании
17. Fe проявляет в соединениях:
а) восстановительные свойства
б) окислительные свойства
18. Соединения Fe:
а) FeO- порошок зелёного цвета
б) Fe2O3- порошок бурого цвета
в) Fe(OH)3- растворимое вещество
г) FeO- порошок черного цвета
д ) Fe(OH)2- зелёный осадок
е) Fe2O3- порошок желтого цвета
Тест: часть 3
Закончи ХР
1) FeCl3+NaOH=
2) Al+S=
3) Fe+H2O=
4) Al(OH)3+HCl=
5) Fe+O2=
6) Al+N2=
7) FeSO4+NaOH=
8) Fe+CuCl2=
9) Al+C=
10) Fe+S=
Белки́ (протеи́ны, полипепти́ды[1]) — высокомолекулярные органические вещества, состоящие из альфа-аминокислот, соединённых в цепочку пептидной связью. В живых организмах аминокислотный состав белков определяется генетическим кодом, при синтезе в большинстве случаев используется 20 стандартных аминокислот. Множество их комбинаций создают молекулы белков с большим разнообразием свойств. Кроме того, аминокислотные остатки в составе белка часто подвергаются посттрансляционным модификациям, которые могут возникать и до того, как белок начинает выполнять свою функцию, и во время его «работы» в клетке. Часто в живых организмах несколько молекул разных белков образуют сложные комплексы, например, фотосинтетический комплекс.
Нужны!
Задание 1
а) к20+н2о=2кон
б) 6li+н2=2li3N
в) у AgNo3 ставим 2. у No2 ставим 2. у Ag ставим 2
г) у КОН ставим 2
д) у Hcl ставим 2
Задание 2
2Са+о2=2СаО
Zn+2HCl=ZnCl2+h2(стрелка вверх)
2NaOH+H2So4=Na2So4+H2O
Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3+3H2O
Задание 3
H2SO4+Al(OH)3=Al2(SO4)3 (сульфат алюминия) +H20 (Вода) - реакция нейтрализации
2K+2HCl=2KCl (Хлорид калия)+H2(вверх)
H2O+CO2=H2CO3 (угольная к-та) (двумя стрелками сразу укажи что она разлагается на H2O и CO2)
последнее хз
Задание 7
Реакции обмена- это реакции в результате которых вещества обмениваются своими составными частями. Они присходят только при одном из условиях:
Выделяется водаВыделяется газ Выпадает осадокОстально допишу в комментах