Тест «Азотсодержащие органические соединения»
1. К классу аминов относится вещество:
А) (СН3)2NO2 B) CH3 – CO – NH2 C) CH3 – COONH4
Д) С3Н7NH2 E) C6H5NO2

2. Функциональная группа первичных аминов:
А) > NH B) > N C) - NO3 Д) - NН2 Е) - NO2

3. К классу аминокислот относится вещество:
А) NH2 – CH2 – CH2 – NH2
B) CH2NH2 – COOH
C) C6H5NO2
Д) (CH3)2 – NH
Е) CH3 – (СН2)2 – СООН

4. Аминокислота образует сложный эфир в реакции с:
А) кислотой В) ангидридом С) альдегидом Д) спиртом Е) основанием

5. Мономеры белков:
А) Аминокислоты В) Оксикислоты С) Бескислородные кислоты
Д) Минеральные кислоты Е) Карбоновые кислоты

6. Вторичная структура белковой молекулы напоминает:
А) Разветвление В) Спираль С) Тетраэдр Д) Нить Е) Глобулу

7. Эффект биуретовой реакции на белки – окрашивание
А) красное В) синее С) фиолетовое Д) желтое Е) малиновое

8. Ксантопротеиновой реакцией называют взаимодействие белков с концентрированной
А) НСl B) HNO3 C) H2S Д) HI E) H2SO4

9. Как соединены две цепочки ДНК
A) Углеродными связями
B) Кислородными связями
C) Водородными связями
D) Ионными связями

10. р-РНК
A) принимает участие в транспорте аминокислот в клетке
B) передает информацию о строении молекул белков из ядра к рибосоме
C) участвует в синтезе углеводов
D) входит в состав органоида клетки, участвующего в синтезе белка

Показать ответ

Ответ:

kwasmarianna

04.11.2020 22:41

Объяснение:

1. Оксид меди(II) нагрели в токе угарного газа. Получен-ное вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том и в другом случае наблюдали образование осадка.

Напишите уравнения четырех описанных реакций.

CuO + CO > Cu + CO2↑

Cu + Cl2 = CuCl2

2CuCl2 + 4 KI = 4KCl + 2CuI↓ + I2↓

CuCl2 + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgCl↓

2. В результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натрия массой 14 г получили карбонат натрия и газообразное органическое вещество массой 15,4 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.

14 г 15,4 г

R- CH2-COONa + NaOH = Na2CO3 + R - CH3

Найдем количество вещества гидроксида натрия 14 г : 40 г/моль

= 0,35 моль и газообразного органического вещества тоже

образовалось 0,35 моль.

Вычислим молярную массу неизвестного органического вещества: 15,4 г : 0,35 моль = 44 г/моль

R - CH3 = 44 Метильный радикал СН3 - имеет молекулярную массу 15. Теперь найдем молекулярную массу R

Mr(R) = 44- 15 = 29 Разделим молекулярную массу R на массу гомологической разности СН2 и получим 29 : 14 ≈ 2

Следовательно в составе радикала R - 2 атома углерода

Молекулярная формула газообразного вещества

СН3-СН2-СН3 - пропан

3. Используя метод электронного баланса, расставьте ко-эффициенты, определите окислитель и восстановитель в уравнении реакции, схема которой:

5Na2O2 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + К2SO4 + 5Na2SO4 + 502↑ +8H2O

Mn(+7) +5e = Mn(2+) восстановление KMnO4 - окислитель ║ 2

2О(-1) - 2е = О2(0) окисление Na2O2 - восстановитель ║5

5Ca3P2 + 16KMnO4 + 24H2SO4 = 8К2SO4 + 16 MnSO4 + 5Ca3(PO4)2 + 24 H2O

Mn(+7) +5e = Mn(2+) восстановление KMnO4 - окислитель ║ 5

P2 (-3) - 16e = 2P(+5) окисление Ca3P2 восстановитель ║16

0,0(0 оценок)

Ответ:

3224527

11.11.2022 04:04

I уровень.

1. 1) основные оксиды (степ.окисл. атома металла (+1,+2) и O(-2)) => CaO, K2O, MgO, BaO;

2) кислотные оксиды (степ.окисл. атома металла/неметалла (+5,+6,+7) и O(-2)) => CO2, P2O5 и SiO2 (исключение, неметалл со с.о. +4, но относится к кислотным, так как образует кислоту(H2SiO3));

3) амфотерные оксиды (степ.окисл. атома металла/неметалла (+3,+4)) => Al2O3 и BeO, ZnO (исключения, металлы имеют с.о. +2, но относятся к амфотерным);

• NO2 - несолеобразующий оксид, никуда из таблицы не относиться.

2. Дано:

M(Cl2) = 2 * 35,5 = 71

M(H2) = 2 * 1 = 2

D H2 (Cl2) = M(Cl2) / M(H2) = 35,5

3. ~ Дано:

n(MgO) = 1моль

M(MgO) = 40г/моль

~ Решение:

• Формула:

w(фи)% = ( m(хим.эл) / m(вещ.) )*100% =>

n(Mg) = 1моль